在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有．（要求填写一种方法）．葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为．要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量是g．

如图是自来水厂净水过程示意图．
（1）通常使用的一种絮凝剂是，它的作用是；
（2）活性炭吸附池的作用是；
（3）投药消毒的作用是；
（4）清水池中的水（填“是”或“不是”）纯水；若要得到纯水，可采用的净化方法是．
（5）很多自来水是含钙镁化合物较多的硬水，我们常用来检验，生活中常用的硬水软化方法是．

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．
结合如图1实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：
①；②③．
（2）如图2四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过甲、丙两种途径制取氧气的文字表达式：
甲； 丙．
（3）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程中的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．该途径制取氧气有哪些优点？
①②③
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号）． 
（5）除了用排水法收集氧气外，还可以用法收集，其收集装置是（填字母代号）．既能用装置C又能用装置E收集的气体，具备的物理性质是．
（6）小华同学探究甲途径中，二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，他设计了如下实验步骤：
①设计对比实验得知二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；
②将反应后的混合物过滤、烘干、称量，发现二氧化锰的质量没有变化；
③若要证明二氧化锰经本实验后起催化作用的性质没有改变，则应做的实验是：．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的关系是；
（2）t₁℃时，将25g甲加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）从t₂℃时乙的饱和溶液中提纯得到乙的方法是；
（4）将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是（选填“甲”、“乙”或“丙”）．

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据如图回答问题：
（1）10℃时，A、B两种物质溶解度大小的顺序为．
（2）20℃时，将20克B加入到50克水中充分溶解，所形成的溶液的质量是克．
（3）若使A从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是（填“冷却”或“蒸发”）．

类推是化学学习中常用的思维方法，以下备选答案不正确的是 （　　）
①碱的水溶性显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②碳酸盐与盐酸反应生产气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐．③有机物都含碳元素，所以含碳元素的一定是有机物．④化学反应往往伴随则发光、放热，产生气体，生成沉淀或颜色的改变等明显现象．如果没有看到明显现象，说明没有发生化学变化．⑤酸碱中和生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应．

表示4个氢原子的符号是（　　）

现有以下7个变化：
①锌和稀盐酸反应
②水在太阳能和光催化剂作用下分解
③海水晒盐
④盐酸除铁锈
⑤石灰水除去工业废水中的硫酸
⑥从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾
⑦一氧化碳还原氧化铁炼铁
请回答下列问题：
（1）上述变化中，属于物理变化的是（填变化的序号，下同），属于化学变化的是，依次写出化学变化的化学反应方程式：；
（2）在上述化学变化中，属于复分解反应的是（填序号），①和②属于两种不同的基本反应类型，因为；
（3）我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子，物质之所以发生化学反应，从微观角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质．
若反应①中，发生有效的相互作用的微粒转化过程是；
反应⑥发生有效相互作用而促进反应发生的微粒是（写符号）
（4）化学变化中往往伴随着能量变化，②中能量的转化过程是能转化成为能．
（5）物质的性质决定其分离提纯的方法，从溶液中获取固体溶质的方法看，③中获取食盐采用法，⑥中获取硝酸钾采用法，⑥中采取该方法依据硝酸钾的什么性质？
反应②是未来获取廉价氢能源的重要方法，从物质变化的角度看，人类获取所需物质有两种基本途径，分别是和．

某种瘦肉精的化学式为C₁₂H₁₈OCl₂N₂．下列关于这种瘦肉精的说法正确的是（　　）

现有硫酸和一定质量的硫酸铜组成的混合溶液50g，向混合溶液中滴加质量分数为40%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示：

（1）最终生成沉淀的质量为；
（2）原混合溶液中硫酸的质量分数为；
（3）加入30g氢氧化钠溶液后，所得溶液的溶质质量分数为．（精确到0.1%）