实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）．

（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是；
（4）写出上述发生中和反应的化学方程式（写出1个即可）；
（5）归纳通性的图中A所表示的物质类别是；
（6）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异．氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是．

一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾．加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：

加入的硝酸钾质量/克	30	40	50	60	70
所得溶液的质量/克	80	90	100	105	105

则该温度下硝酸钾的溶解度是克．

冰浮在水面，是因为水的固体密度比液体密度低．但并非所有的冰在形成时全都相同．科研人员近日揭示了一种冰的新固态阶段，这是迄今所知道的密度最小的冰．这种新形态被称为“冰XVI”，是目前发现的冰的第16个固态阶段，它有着像笼子一样的可以困住其他分子的结构．下列关于“冰XVI”说法错误的是（　　）

将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（　　）

某研究性学习小组的同学为探究金属镍（Ni，银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了一系列实验活动．请你一起参与他们的活动，并回答有关问题．
探究活动一、金属镍和铜的活动性顺序

实验方案	实验现象	实验结论
将金属镍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中	溶液的颜色变浅，有   色固体析出	镍比铜的金属活动性强

若在生成物中Ni为+2价，则该反应的化学方程式为．
实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生的“异常”现象，十分好奇，于是继续进行探究活动．
探究活动二、无色气体的成分是什么？
【猜想假设】A．氢气　　 B．氧气　　 C．二氧化硫　　 D．二氧化碳　　 E．一氧化碳
【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是．
小红根据二氧化硫能够形成酸雨的事实，推测二氧化硫能溶于水，且水溶液应该呈酸性能使指示剂变色小组同学认为小红的观点合理，于是将收集到到气体收入溶液中，发现溶液不变色，证明无色气体不是二氧化硫．
综上所述，小组同学认为，无色气体可能是氢气，或者氧气．
【设计方案】为确定气体成分，小组同学设计了如下实验方案：
用如图所示装置进行实验，先，然后将燃着的木条放在尖嘴处，发现气体燃烧并发出淡蓝色火焰，证明无色气体可能是氢气．
该实验方案中浓硫酸的作用是．
【评价与反应】小组同学认为，还可以补充一个实验，验证无色气体中含有氢元素，从而进一步证明无色气体可能是氢气．他们应补充的实验是．

请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
（1）为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：
a．将金属镁和铁分别放入到稀酸溶液中；b．将铜片放入到硝酸银溶液中．
①在步骤a中，所控制的实验条件是．
②请写出小明在进行操作b过程中所观察的实验现象，写出发生反应的化学方程式，属反应．
③小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的实验步骤是．
（2）小王同学选择“镁丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的镁丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

试验编号	硫酸的质量分数/%	反应的温度	镁丝消失的时间/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

a．实验和表明，该反应快慢与有关．
b．能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是和
c．如果实验中硫酸的质量分数改为4%，请推测出镁丝消失的时间（用t表示）的取值范围．
d．该实验除了用镁丝消失的时间来衡量反应飞快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？．

某实验中学的学生在学习木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温喜爱反应的性质时，他们提出一个问题：“碳与氧气反应都能够生产CO或CO₂，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”请你同他们一起进行探究
【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成的气体有三种可能：①只有CO₂②只有CO③既有CO，又有CO₂．讨论中，有同学认为还有CH₄气体生成，但很快被同学们否定，其理由是．

【查阅资料】没有磷钼酸溶液的黄色氯化钯试纸遇CO₂无变化但遇到微量CO会立即变成蓝色．
【设计方案】（1）利用上述资料，同学甲设想用氯化钯试纸检验是否有CO生成．
（2）检验气体生成物中是否有CO₂的方法是．
【实验与结论】经过思考，同学乙设计了如图所示的实验装置并着手实验、观察、分析．确认猜想③是正确的是，请你写出装置C中发生反应的化学方程式．
【反思与评价】（1）实验结束时，为了防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的胶囊取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是．
（2）根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置的不完善之处是．
【拓展与交流】
（1）同学丙拟用图装置代替图中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都“赶”出来，该气体是．
（2）同学们在讨论后得知：反应物相同，但生成物可能不同的原因有多种因素．对比反应：①CO₂+H₂O═H₂CO₃②6CO₂+6H₂O

△   .

C₆H₁₂O₆+6O₂造成CO₂与H₂O反应的生成物不同的原因是．

为探究可燃物的燃烧条件，某同学进行了如图所示的两个实验，请回答下列问题：
（1）在实验一中，对照①③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是什么？对照①②说明可燃物燃烧还需要什么条件？
（2）在实验二中，若将装有氧气的大试管口朝下垂直插入水中，罩住白磷，能否观察到“水火相容”的奇观？说明理由．

图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．

（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是．
（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧：
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是．
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化．图甲与图乙所示实验相比，（选填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（2）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是．
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是．