结合如图所示的实验装置回答有关问题

（1）写出装置中编号仪器的名称：ab
（2）用氯酸钾制取氧气可选用的发生装置为，可用排水法收集氧气的原因是．小明同学用排水法收集氧气的做法正确的是（填序号）；
A．当导管口刚开始有气泡放出时，立即收集
B．等瓶中水排出后，先用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正方在桌面上
C．实验完毕先从水中取出导管再熄灭酒精灯
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），观察C装置，该反应处于（填“进行”或“停止”）中．
（4）用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是，检验二氧化碳是否收集满的方法是．

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃，（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.0g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得其质量为8g．
步骤3：按如图所示装置，将得到的8g 固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.2g．
步骤⒋将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是．
（2）步骤2目的是．检验该滤液中溶质的方法是．
（3）小明认为0.2g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（主要成份是氢氧化钠和生石灰）的干燥管，他这样做的理由是．
（4）经过以上实验，同学们确定了该“脱氧剂”的各成份的质量分数，其中Fe₂O₃的质量分数为%．

如图是配置50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有 处，还缺少一个操作步骤是．还必须用下列玻璃仪器组合中的（填序号）才能完成实验．
①滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒  
②滴管、量筒、试管、玻璃棒
③集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是g．（说明：1g以下用游码）放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是．
（3）D操作应选用 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的处保持水平．
（4）E操作的后果是，E操作的目的是．
（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 （填序号）．
①C操作中有固体洒落         
②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出     
④量取水时，仰视读数
⑤氯化钠中含有少量不溶的杂质
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤．玻璃仪器洗涤干净的标准是．

有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种，下表是它们两两反应的现象（“↑”是产生气体，“↓”是产生沉淀，“-”是无明显现象），试判断A、B、C、D依次是、、、．

	A	B	C	D
A		↓	↓	-
B	↓		-	-
C	↓	-		↑
D	-	-	↑

某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．
①写出仪器B的名称：．
②甲同学应选取的试剂是Mn0₂和（填化学式），
Mn0₂固体在该反应中起作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是．
⑤发生装置中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是
A．用体积小的锥形瓶      B．控制液体的滴加速度     C．加热反应物
（2）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：

序号	实验	能否生成氧气
A	加热高锰酸钾	能
B	加热二氧化锰	不能
C	加热氯化钠（NaCl）	不能
D	加热水	不能
E	电解水	能

①写出加热高锰酸钾产生氧气的符号表达式；
②A和B实验对比， 的热稳定性差；
③A和C实验对比，能分解生成氧气的物质必须有元素；
④根据实验D、E，可以得出的结论是影响物质能否反应产生氧气的重要因素．

如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装备．
请回答下列问题
（1）实验室用加入高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母序号）．若用装置D收集氧气，验满的方法是；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是；
（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用图中装置（填字母序号）

为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：

（1）写出试剂①的名称，通入的气体②的化学式：；写出溶液中溶质的化学式：
A B．
（2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为．
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，（填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是．

某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种．现进行如下实验：
①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；
②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，
由此推断正确的是（　　）

有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、MgCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有；实验②可证明原粉末中没有；实验③可证明原粉末中没有．（填化学式）
（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是．
（3）为进一步探究原粉末中的成分，按如图试验：（提示：在AgNO₃、BaCl₂、Ba （NO₃）₂中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）

用化学式填写：粉末成分；试剂A；试剂B．

甲、乙、丙是初中化学常见物质．由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe七种元素中的一种或几种组成．用如图所示装置进行实验，其中A中装有物质甲，B中盛有物质乙，C盛有物质丙．实验前K₁和K₂均关闭．则下列说法正确的是（　　）