科学探索一般包括________、________、________、________、________等五个基本环节．

化学中有很多物质具有美丽的色彩．根据下图几种物质间的相互转化关系回答（固体均不溶于水）．
（1）若胃液中含有E，则E溶液溶质的名称是______，C和E反应的化学方程式为______，基本反应类型属于______反应；
（2）若E的浓溶液有脱水性，则D的化学式是______，由A制取B的化学方程式为______，基本反应类型属于______反应．

某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡	观察到溶液由______ 色变为无色．	氢氧化钠和硫酸发生了反应．反应的化学方程式为 ______．

（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na₂SO₄；
小亮的猜想是：有Na₂SO₄和NaOH；
小丽的猜想是：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
你认为______的猜想不合理．理由是______．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入______	______	______的猜想正确

用数字和符号表示：
（1）2个氧原子______　
（2）3个二氧化硫分子______
（3）4个铁离子______　
（4）+1价的钠元素______
（5）最简单的有机物______．

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是

1. A.
   该方法的优点是耗能小
2. B.
   该方法可制得纯净的二氧化碳
3. C.
   整个过程中只有一种物质可循环使用
4. D.
   “反应分离”中分离物质的基本操作是蒸发结晶

用化学符号填空：
（1）磷元素______　　　　（2）2个铁原子______；（3）水中氢元素的化合价为+1价______（4）3个氮分子______．

下列化学用语书写正确的是

1. A.
   氧化镁：MgO
2. B.
   两个氮原子：N₂
3. C.
   钠离子：Na⁺¹
4. D.
   硫酸锌中锌显+2价：ZnSO₄

请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a______
（2）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先______，反应的化学方程式为______；若用高锰酸钾制取氧气，为了防止高锰酸钾颗粒随氧气流进入导气管，应在试管口放置______．
（3）若要制取二氧化碳，如果用E装置收集该气体，则气体从______端进入（填“b”或“c”）．如果用D装置检验该气体，则气体从______端进入（填“m”或“n”）．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是______．

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
【生产流程】

【相关资料】
（1）NH₄ClNH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为______．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
______．
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：______．
（4）溶液B中的溶质有______（至少写出两种）．
（5）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH₄Cl
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）．
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为______品．
【计算过程】

工业纯碱标准：（Na2CO3≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是______．

某同学为探究物质燃烧的条件，设计如下3个对比实验（如下图）：

（1）实验1观察到木条可以燃烧，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要的条件是______．
（2）实验2在玻璃杯内观察到的现象是______．
（3）实验3的结论是______[填序号]
A、不同的物质有不同的着火点
B、小木条比小煤块容易燃烧，是因为在小木条的周围有充足的氧气
C、可燃物达到燃烧所需的最低温度才能燃烧．