氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，请按要求回答问题：
（1）盐酸中的溶质是______（填名称）；氢氧化钠的俗称是______（填一种）．
（2）氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式为______，此反应没有明显现象，为证明该反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是按照图______（填“甲”或“乙”）所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是______．

已知下列反应在一定条件下均能发生：（填序号）
①氯化氢→氢气+氯气　　　　　　
②碳+氧气→二氧化碳
③石蜡+氧气→水+二氧化碳　　　　
④铁+氧气→四氧化三铁
其中属于化合反应的是：________属于分解反应的是：________，属于氧化反应的有：________．

小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
第一组实验：小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③按图一装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是______．
（2）实验结论：______．
第二组实验：小明欲探究Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂，并与MnO₂的催化效果进行比较．小明、小李、小张三位同学同时进行H₂O₂的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒生成气体为准（H₂O₂均未全部分解）（见图二甲），其他可能影响实验的因素均忽略．相关数据如下：

同学序号	质量分数相同的H2O2溶液	溶液中加入的物质	收集到的气体体积
小明	100ml	未加其他物质	a ml
小李	100ml	Fe2O3　0.5g	b ml
小张	100ml	MnO2　0.5g	c ml

（1）若50mL量气管中液面的位置如图二乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的体积为______mL．
（2）欲探究Fe₂O₃在实验中是否起催化作用，首先应比较______和______（选择a、b、c填空）的大小，
还需补充做如下实验（无需写出具体操作步骤）：①______；②______．
实验结论：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解，起催化作用．
（3）通过比较Fe₂O₃ 和MnO₂ 在反应中的反应速率，发现Fe₂O₃ 的催化效果没有二氧化锰好．

写出金属活动性顺序：________．

金属材料在生产生活中应用广泛．
（1）下列用品使用金属材料的是______（填字母序号）．

（2）自然界中的金属大多以化合物形式存在，获取金属单质的方法有多种．工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为______，这种冶炼方法叫还原法．铝的冶炼多采用电解法，通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为______．
（3）珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀，使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置，可以减少______对铁锈蚀的影响．
（4）回收废旧金属是保护金属资源的重要措施．化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu 70%、Al 25%、Fe 4%及少量Au、Pt的电子废料，进行如下回收处理（省略分离操作和部分产品，流程以外的其他产品不含有上述元素）．回答有关问题：

①步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢，除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为______．
②滤液A中含有的溶质是______．
③A～J九种物质中，含有铁元素的是______（填字母序号）．

下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是

1. A.
   用小苏打治疗胃酸过多：Na₂CO₃+2HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑ 复分解反应
2. B.
   闻气味鉴别碳铵：NH₄HCO₃═NH₃↑+H₂O+CO₂↑    分解反应
3. C.
   用稀硫酸除去锌粉中混有铁粉：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  置换反应
4. D.
   用石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O    复分解反应

下列物质，可以由金属与酸发生置换反应生成的是

1. A.
   AlCl₃
2. B.
   Fe₂（SO₄）₃
3. C.
   CuCl₂
4. D.
   AgNO₃

根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）加热高锰酸钾______
（2）锌和稀硫酸反应______
（3）铝片插入硝酸银溶液______
（4）乙醇在空气中充分燃烧______
（5）硫粉在空气中燃烧______．

北京市为了控制汽车尾气给空气造成的污染，在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．

（1）图1中公交车使用的天然气主要成分是______，其完全燃烧的化学方程式为______．
（2）图2是2008年北京国际汽车展中，我国自行研制的氢动力概念跑车．汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为______，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是______（答一点即可）．
（3）为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力．据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理是：硼（B）和水蒸气在高温下反应，生成氢氧化硼[B（OH）₃]和氢气．其反应的化学方程式为______．
（4）车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油（主要成分以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．在密闭容器中，将乙醇置于氧气中燃烧，若生成物均为化合物，测得反应前后部分物质的质量如右表．根据表中数据，可确定未知物Y中各组成元素的质量比为______．

物质	乙醇	氧气	X	Y
反应前质量/g	30	40	0	0
反应后质量/g	7	0	22	14

通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生的CO越多，则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生CO较多的是______；为了减少乙醇汽油燃烧产生的CO，应采取的措施是______（任写一种）．

功能饮料可调节人体生理机能、补充营养素，按酸碱性可分为酸性与碱性两类．
（1）甲基橙是一种酸碱指示剂．下表为甲基橙在不同pH时的变色情况：

PH	＜3.1	3.1～4.4	＞4.4
颜色	红色	橙色	黄色

某无色饮料滴入甲基橙后变为橙色，则该饮料是______功能饮料（填序号）．
A、酸性　　B、碱性　　C、无法确定
（2）欲进一步测定上述饮料的酸碱度，可使用______．
（3）某饮料含有下列元素，其中不属于人体必需微量元索的是______（填序号）．
A、Fe　　B、Ca　　C、Zn　　　 D、Cu．