大气层中存在大量的臭氧分子，其化学式为O₃．其中O的化合价为

1. A.
   +3
2. B.
   +2
3. C.
   0
4. D.
   -2

Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是________．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：________，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是________．

有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10ml量筒、⑨100ml量筒、⑩托盘天平等仪器．
（1）请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ______；硫在氧气中燃烧的实验用 ______；量取8mI的水用 ______．
（2）配制一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为 ______

按要求填空：
（1）用数字和化学符号填空：①氮分子______；　 ②硫酸根离子______；③二氧化氯中氯元素显+4价______．
（2）如图是钠原子结构示意图．根据图可知钠原子中质子数为______，在化学反应中钠原子容易______（填“得”或“失”）电子．

现有①氧气，②碳，③铁，④二氧化碳：⑤氧化镁，⑥蒸馏水，⑦高锰酸钾，⑧空气八种物质，其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的________；由分子构成的单质是________；含有氧分子的是________．

有一瓶液体为甲醇（CH₃OH）或乙醇（C₂H₅OH）中的一种，通过测定该液体完全燃烧后产生的CO₂和H₂O的质量，再据此确定是何种物质．对该原理解释正确的是
①求出C、H元素的质量比，与两种醇C、H元素的质量比对照，即可确定
②求出C、H原子的个数比，与两种醇C、H原子的个数比对照，即可确定
③求出H、O原子的个数比，与两种醇H、O原子的个数比对照，即可确定
④求出C、H、O原子的个数比，与两种醇C、H、O原子的个数比对照，即可确定．

1. A.
   仅①②
2. B.
   仅③④
3. C.
   仅①②④
4. D.
   全部

Ⅰ．我们的衣食住行与化学知识密不可分．请根据下列生活中的事实填空．
（1）下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是______．

（2）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是______．

（3）“可燃冰”[CH₄?（H₂O）_n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源．2007年5月，在我国南海北部成功钻获“可燃冰”样品．下列有关“可燃冰”的说法正确的是______．
①属于海底生物　　　　　　　　　　②说明水可以变成油
③“可燃冰”应用前景广阔　 ④是燃烧值高、污染少的新能源
（4）如图是贴在某汽车加油站旁为由玉米生产的酒精汽油做的广告．请谈谈推广使用酒精汽油的一个优点______．

Ⅱ．“西南六省持续干旱，牵动千万国人心”．如图是温家宝总理到广西某水库视察时的图片．

（1）请举出一例节约用水的具体措______．
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用______的方法降低它的硬度；往水中滴加少量洗涤剂后，碗碟上的油污就很容易洗净，说明洗涤剂具有______功能．
（3）自然界的水常常遭到人为污染．污染物中氮和磷含量过高会造成
水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指______（填“元素”、“原子”或“分子”）．
（4）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，下列各项与自来水的净化过程无关的是______（填标号）；
A．吸附　　　B．消毒　　　C．电解　　　　D．过滤．

（1）SO₂与CO₂的化学性质有相似之处，例如：SO₂+H₂O═H₂SO₃（亚硫酸），亚硫酸比碳酸的酸性强，小明同学想探究SO₂与紫色石蕊试液反应的情况，设计如下实验：（提供的实验试剂与用品有：2瓶干燥的SO₂气体；将紫色石蕊试液喷洒在白色滤纸上，干燥后做成3朵紫色石蕊花；一个装有水的喷瓶）请与小明同学一起完成下列实验报告．

问题假设	实验操作及现象	结论
①H2O不能使紫色石蕊变红色	______	______
②______	将一朵干燥紫色石蕊花放入一瓶SO2气体中，观察不变色	______
③H2SO3能使紫色石蕊变红色	______	假设成立

（2）SO₂、NO₂能与雨水反应形成酸雨污染环境，为减少酸雨的形成，以下措施可行的是______．
A．关闭所有工厂
B．工厂废气、汽车尾气处理达标后再排放
C．使用清洁能源．

已知某元素M的氯化物的化学式为MCl₂，则该元素形成的氧化物的化学式为________；若该氧化物中氧元素的质量分数为40%，则元素M的相对原子质量为________．

某学生从化学资料中看到启普发生器，发现其优点是随时可以方便的制取气体，也可以很方便的停止气体的发生．经过思考，他设计了一种简易启普发生器装置如下图A．

（1）检验A装置气密性的方法是______；
（2）已知反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
利用上述给定的装置由铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气，装置的连接顺序为（填小写字母）a接______或
a接______；
（3）能否利用A装置使大理石与盐酸反应制取二氧化碳？______（填“能”或“不能”）原因是______．