某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器．请按要求回答下列问题：
（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为______g．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是______（填字母）．
A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码
B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾．
（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是______（填序号）．
（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容．

（1）某化合物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是______．
（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数为______．
（3）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．X的化学式为______．

推断题A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：

（1）写出物质的名称：C______E______．
（2）写出反应①的化学符号表达式：______；写出反应②化学符号表达式：______．

我们做实验就是要根据实验现象进行合理推理，最终得出实验结论．如图是电解水的实验，我们做该实验目的是________．该实验有如下实验及推理过程：
①氢气和氧气由水产生分解反应而得到；
②水由氢元素和氧元素组成；
③氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成；
④化学变化过程中元素的种类不变；
⑤组装好装置，接通直流电源，观察到两极产生大量气泡；
⑥检验产生的气体知，分别为氢气和氧气；
请将上述实验及推理过程按顺序完成下列排序（填序号）：⑤→⑥→________→①→④→________．

如图，是常见实验仪器或装置．请回答下列问题：

（1）写出标有字母的仪器名称：a是______，b是______．
（2）利用大理石和稀盐酸制取CO₂应选仪器______（填序号），反应方程式为：______．
（3）实验室可用G装置制取O₂，写出一个用G装置制取O₂的化学方程式：______；该装置中的一个不足之处是______；
用H装置收集的O₂进行实验时，发现O₂不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是______．
测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为300 mL，要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为50%（即空气占50%），可选用H装置收集．请简述实验操作方法：______．
完成实验后，集气瓶中氧气的体积分数为______．（已知空气中氧气的体积分数为21%）

（4）用CO还原铁矿石应选仪器______（填序号）；加热前应______，目的是______，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应______．
（5）右图为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于上图中的仪器______（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是：______．

某学习小组对在实验中吸收过水蒸气和二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
【查阅资料】
①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有CaO、______、CaCO₃、NaOH和______．
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入2药匙的碱石灰样品，加入50mL蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为该沉淀是CaCO₃，乙同学认为他的结论不准确，理由是______．
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

实验操作	实验现象	实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化学方程式为： ______．
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液．	______	通过实验及分析，样品中只含有： 碳酸钠和碳酸钙．

【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置（图甲），通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每次实验中盐酸均足量，操作无误）．多次实验发现测定结果______（选填偏大、偏小），原因是______．
（2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置（图乙），并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
【实验反思】
（1）步骤②的作用是______．
（2）图乙中，装置C的作用是______．
（3）步骤⑤的作用是______．
（4）通过分析及计算可知：5.06g样品中碳酸钙的质量为______g．

某同学归纳氧气的主要用途有：①急救病人，为飞行员、登山运动员、潜水员等提供呼吸所需的氧气；②在炼钢过程申；进行富氧鼓风，提高炉温．加速冶炼过程；③焊接金属时，能支持燃料的燃烧，产生高温火焰；④液氧用作火箭的燃烧．你认为其中正确的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ①②
4. D.
   只有①

某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由________元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为________．

学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件．
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生______作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点______．（填“升高”或“降低”）
（2）水的感官性指标中有两个要求：①不得呈现异色；②不得有异嗅异味；要达到这两个要求，可以利用______（填物质名称）的吸附作用而达到．
（3）2008年5月8日，北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶．采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火．此种点火方式让火炬内的可燃物满足的燃烧条件是______．“高原火种灯”使用的是航空煤油，它主要通过石油______（填“干馏”或“分馏”）获得．

下列物质：①液态氧　②铁　③氯化钾　④冰水混合物　⑤河水　⑥空气　⑦二氧化硫．将它们的序号填入相应的横线上：
（1）属于混合物的是______；（2）属于化合物的是______；
（3）属于氧化物的是______；（4）属于单质的是______．