下列变化中属于化学变化的是

1. A.
   轮胎爆炸
2. B.
   菜刀生锈
3. C.
   湿衣服晾干
4. D.
   酒精挥发

在下列中学化学实验常见的实验装置中．
（1）请写出有标号仪器的名称：①______；②______．
（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，若制取的一种气体是氧气，则选用
______装置的实验更体现化学实验的绿色化追求．其化学方程式是______．，
（3）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是______；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用______装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．
（4）通过查阅资料，下列气体通过下列反应而制取
①制乙炔C₂H₂：CaC₂（块状）+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
②NH₃：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
依照上述反应，回答下列问题：（填字母）
①实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，你认为上图中最
适合制取乙炔气体的发生装置是______如果用如图F所示装置收集乙炔，气体应从______（填“a”或“b”）端管口通人．
②制NH₃气体的发生装置选______．

实验中学甲乙两组同学开展了下列研究性学习活动．
（一）、小组同学试验了氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸、蒸馏水、乙醇的导电性试验．实验结果表明：乙醇不导电，蒸馏水几乎不导电，而氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸却能导电．
如图①是氢氧化钠在水溶液中的解离示意图．
（1）以氢氧化钠溶液为例，说明其导电的原因______；
（2）试在如图②画出硫酸在水溶液中的离子（用离子符号表示）

于是他们联想到老师在电解水实验时，强调为增强水的导电性，需向蒸馏水加入了某些物质．因此他们找来了：氯化钠、硫酸、氢氧化钠、碳酸钙、胆矾．
（二）、（1）甲、乙两组同学向蒸馏水中分别加入某些物质，都形成无色透明溶液，小张同学推测：都没有加入碳酸钙、胆矾，其理由______．
（2）两组同学又测定溶液的pH，测定方法是______．甲组溶液的pH=13，则所加物质一定有______（写化学式）． 乙组同学测得结果pH=7，则所加物质在水中解离出的阳离子（写离子符号）______．
（3）甲组同学用如图装置进行电解水实验，检验试管b中产生的气体的操作方法是______．

（4）试验完成后，甲组同学用试管取水槽内溶液适量，滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，写出化学方程式______．
（三）、乙组同学也用上述相同的装置来电解某物质的水溶液，在试管b中产生黄绿色的气体，这是怎么回事呢？同学们一起向老师请教，知道了试管a是氢气，试管b中是氯气（Cl₂）．（至于什么原因，同学们将在今后学习中进一步研究）

（1）在教师的指导下，查找资料，发现氢气在氯气中可以燃烧，化学方程式表示为H₂+Cl₂2HCl．
试回答：①在试验氢气在氯气中燃烧之前，必须先检验氢气的______；
②实验中可以观察到氢气燃烧，发出苍白色的火焰，同时瓶口有______；
（2）比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：
燃烧______要有氧气参加．（选填“一定”或“不一定”）
（3）现在一密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为______．

某同学在通风橱里进行三次实验：每次把16g硫放在给定质量的氧气中充分燃烧，得到如下数据：

	第一次	第二次	第三次
给定O2的质量	8g	16g	20g
生成SO2的质量	16g	ag	bg

请回答：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第______次恰好完全反应；第______次实验中，氧气有剩余；
（2）在第一次实验中，参加反应的S、O₂以及生成的SO₂三种物质的质量之比为______；
（3）a=______，b=______．

下列有关溶质叙述正确的是

1. A.
   溶质只能是固体
2. B.
   溶质只能是气体
3. C.
   溶质只能是液体
4. D.
   溶质可能是固体、气体或液体

由于森林过量砍伐和草地大面积开垦，土地出现沙漠化，导致北京等地多次出现沙尘暴天气，沙尘暴使空气中增加了大量的

1. A.
   一氧化碳
2. B.
   粉尘
3. C.
   二氧化硫
4. D.
   二氧化氮

向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为________．写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式________．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为______．
（2）温度为______时，甲、乙两物质能够形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
（3）甲物质中混有少量的乙物质，可以采用
______方法进行分离提纯．
（4）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是______．

在日常生活中使用的一些铝制器皿，在清洗表面的污垢时，不能使用热的纯碱溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种可燃性气体．则该反应的化学方程式为________．