（5分）化学与生活密切相关。

（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。下列食物中，富含糖类的是 （填序号，下同）。加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），缺钙可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”） 。

A．蔬菜 B．牛奶 C．米饭

（2）塑料滑板主要由塑料、钢、玻璃纤维（主要成分有二氧化硅和氧化铝等）、铝合金等材料制成，其中属于有机合成材料的是 。

（3）乙醇汽油是将乙醇与汽油以一定比例混合而成。下列说法中正确的是 。

A．乙醇属于可再生能源 B．乙醇汽油不能用作汽车燃料

C．使用乙醇汽油可减少大气污染 D．使用乙醇汽油可节省石油资源

（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 。

（2）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是 。

（3）在一密闭容器中，某反应前后的分子种类示意图如下所示：

①反应后容器内的物质属于 （填“混合物”或“纯净物”）。

②生成物中碳元素和氢元素的质量比为 。

③该化学反应中，不发生变化的是 （填序号）。

A．元素种类 B．原子质量 C．分子种类 D．分子个数

④该反应的化学方程式是 。

（6分）地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。

（1）地壳中含量最多的金属元素是 。

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 ，得到的生铁可炼成钢。下列关于生铁和钢的说法正确的是 （填序号）。

A．都属于铁的合金 B．都属于混合物 C．都属于金属材料

（3）目前世界上有60%的镁是从海水中提取的。下图是从海水提取镁并获得氯气（Cl2）的示意图：

① I中加入的试剂甲可能是 。② II中的反应属于基本反应类型中的 反应。

③ IV中反应的化学方程式是 。

（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）区分软水和硬水的试剂是 。

（2）采用如图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。

（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。

【资料：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 】

①操作I的名称是 ，加入Na2CO3溶液的目的是 。

②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是 、 ）、称量、量取、 、装瓶贴标签。

（7分）初中常见的6种物质A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。

（1）常温下，固体A与液体B反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程式是 。

（2）固体C常用作干燥剂，但不能干燥CO2。则C的溶液的pH 7（填“<”、“>”或“＝”），CO2不能用固体C干燥的原因是 （用化学方程式表示）。

（3）将固体D久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是 ，所得溶液中的溶质是 。

（4）向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是 （填序号）。

a．变化前后溶液中水的质量一定减少

b．F的溶液中溶质的质量分数可能不变

c．F可能是Ca(OH)2，加入的物质可能是Na2CO3

d．向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生

（6分）根据下列实验回答问题。

A B C

（1）仪器a的名称是 ，A中瓶底放少量水的作用是 。

（2）B中红磷不燃烧的原因是 ，白磷燃烧的化学方程式是 。

（3）C中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。

（6分）某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式是 。

（2）补全步骤②中的现象： 。

（3）补全步骤③中的现象： ，其中“气球1继续变大”的原因是 。

（4）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。

（7分）化学课上，同学们做了如下两个实验。

在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。

【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？

【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。

乙同学认为甲的猜想有不足之处。

【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：

①分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度t1

②静置，测量温度t2

③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3

【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：

【分析与结论】

（1）甲同学猜想的不足之处是 。通过步骤①得到的结论是 。

（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

【反思与评价】

老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。

（1）此实验的目的是 。

（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是 （填序号）。

A．盐酸的稀释过程是放热过程

B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应

C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关

（5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。

计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。

（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。

（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

下列食品或调味品的制作过程中，没有化学变化发生的是

A．牛奶变酸奶 B．水果榨果汁 C．黄豆酿酱油 D．粮食酿白酒