硫酸的以下用途中，不能用盐酸代替的有

A．除去铁制品表面的铁锈 B．与锌粒反应制取H2

C．与石灰石反应放出气体 D．与氧化铜反应制硫酸铜

下列物质都能与硫酸溶液反应，假设所加的量都能使硫酸完全反应，则反应结束后，不能使溶液的酸性明显变弱的是

A、锌 B、氯化钡 C、氧化镁 D、氢氧化钠

下列区别氯化钠与稀盐酸的方法中，不正确的是

A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液

C.分别加入石蕊溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH

根据下图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为

A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡

粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上有一种除杂方法是：把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。对此下列说法正确的是

A．浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变

B．浸洗前后食盐水的组成不变

C．浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D．粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量

如图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确的是

A、M、N两溶液的溶质质量分数相等

B、只有N析出晶体

C、M、N均有晶体析出

D、M、N两溶液均是饱和溶液。

请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）．

生产、生活、科技、环保等都离不开化学。

Ⅰ．食品、药物安全一直是人们关注的话题。

⑴2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。据悉，其中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 （填“元素”或“单质”或“元素”）。

⑵我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素）中的 。

Ⅱ．材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。

A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料 D、无机非金属材料

⑴塑料制品属于 。

⑵蚕丝、羊毛、棉花属于 。

⑶可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 。

Ⅲ．随着人们生活水平的提高，私家车拥有量越来越多，酒驾会对人和社会造成非常不良的后果。

啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：

（1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比是 。写出乙醇燃烧的化学方程式 。

（2）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg， （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。

Ⅳ．节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。

开发 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。

煤燃烧时，可能产生SO2气体和氮的氧化物等有害气体排放，引起酸雨。

模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为最常见的无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。

试填空。

（1）E的化学式为： 。

（2）反应①的化学方程式为： 。

（3）反应④的化学方程式为： 。

（4）反应⑥的化学方程式为： 。

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。

（2）图中A所表示的物质类别是 。举例写出一个方程式 。

（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 。

（4）根据性质⑤，可用于实验室制取二氧化碳，写出方程式 。

（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量 （填序号）。

A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数

C．反应容器的大小 D．温度

图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）；

（2）80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。

（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。

（4）由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙

C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙

（5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：①称量需提纯的固体混合物；②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液； ③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；④取出固体，干燥、包装。

请回答：步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。

不用热水而用冷水洗涤的原因是 。

（6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。

在A、B、C 中Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 。