下图是某化学反应的微观示意图，下列对图示反应的理解中，错误的是

A．反应物和生成物中只有一种单质 B．参加反应的物质量比为17﹕32

C．反应前后原子种类、数目均不变 D．该反应属于置换反应

除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是

蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是

A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C．过程中瓶内物质总质量不变

D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为

A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g

（16分）化学用语是学习化学的重要工具。

（1）用化学符号表示：

①2个氧原子 ；②3个氮分子 ；③4个二氧化碳分子 ；

④氢氧根离子 ；⑤铝离子 ；⑥氧化铜中铜元素的化合价 。

（2）用字母序号填空：

A．硫酸铜 B．聚乙烯 C．干冰 D．氧化钙 E．氢气 F．碳酸钠

①可用于人工降雨的是 ； ②配制波尔多液的一种盐 ；

③侯德榜制得的碱 ； ④用作食品干燥剂的是 ；

⑤用于包装食品的是 ； ⑥绿色能源 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①红磷在空气中燃烧 ；

②电解水 ；

③实验室炼铁原理 ；

④过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成碳酸钠和氧气 。

（9分）2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。

（1）以下青奥会纪念商品中，属于有机合成材料的是 （填序号）；A中金属可以压制成金币，是因为其具有良好的 性。金币的熔点比成分金属熔点 （填“高”或“低”）。

（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动车。天然气主要成分 （填化学式），燃烧的化学方程式为 。电池将化学能转化成 的装置。

（3）青奥会帆船等水上项目可能在六合的金牛湖进行。南京加大了对水环境的综合治理。

①水质净化的过程中可加入 除去水中的异味。

②通常可以用 区别硬水和软水，家庭中常用 的方法降低水的硬度。

（3分）下图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。

（1）人体缺钙容易患 ，每盒该纯牛奶中含钙至少 g。

（2）该纯牛奶为人体提供的营养物质有蛋白质、无机盐、水和

。

（6分）根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶剂是 。

（2）20℃时，NaCl的溶解度是 g。

（3）图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。

（4）20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为 g，继续加热至80℃，下列各量一定变大的是 （填字母序号）。

A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数

（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量 g。

（8分）实验室制取气体所需装置如下图所示。

请回答以下问题：

（1）写出有编号仪器的名称① 、② ；

（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；

（3）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是 ，B中小试管的作用 ；

（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与水反应。兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是 ，收集装置 。

（5）若选F装置用排水法收集某种气体，应从 （选填“a” 或“b”）通入。

（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。

资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；

②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。

【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：

（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的 作用；

（2）操作①中发生反应的化学方程式为 ；

（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是 ；

（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是 ；

（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ → →d；

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥

（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是 ；

A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗

B、酒精易挥发，可低温晾干晶体

【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成

【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。

回答下列问题：

（7）实验中生成的NH3能使湿润的 变蓝；写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式 ，属于 反应；

（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的 ；

（9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液， ，则说明沉淀已经洗涤干净；

（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）

；

为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：

（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，

x：y：z = ；

（12）写出A点到B点发生反应的化学方

程式 。