甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

1. A.
   t₁℃时，甲和乙的溶解度均为30
2. B.
   t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
3. C.
   t₂℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%
4. D.
   t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

以下是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息图和3种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）氯元素的相对原子质量是______；氯原子的核电荷数是______．
（2）钠原子核外共有______个电子层；Na⁺的结构示意图是______ （填字母）．
（3）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是______（填名称）原子．

小明在爸爸的实验室里看见到如图所示的“保温瓶式量热计”．这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量．爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计重温度的升高值△t，得到下表．

编号	100mL酸溶液A	100mL碱溶液B	△t（℃）
①	3.65%HCl	4.00%NaOH	7
②	9.80%H2SO4	8.00%NaOH	14
③	9.80%H2SO4	4.00%NaOH	7
④	3.65%HCl	2.00%NaOH	3.5

请就此实验回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是______反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是：______．
（3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是（______）
A．使用盐酸还是硫酸B、量热计的保温效果C、参加反应的酸或碱的量．

在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例：
2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）______．
A．2Mg+O₂2MgO　　　　　　　B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃2KCl+3O₂↑　　　　 D．CaCO₃ CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO Cu+H₂O　　　　　　　F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为______．

现有氧化铁、一氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温或加热条件下能两两反应（任选的两种物质之间能发生反应）的数目是

1. A.
   4个
2. B.
   5个
3. C.
   6个
4. D.
   7个

请从下列物质中选择适当的物质填空：A．蛋白质；B．食盐；C．干冰；D．熟石灰；E．烧碱；F．硝酸铵；G．碳酸钠；H．硝酸钾（均填字母序号）．
（1）厨房中用作调味品的是：______；
（2）可用于人工降雨的是：______；
（3）牛奶中的主要营养物质是：______；
（4）溶于水时显著吸热的是：______；
（5）常用作改良酸性土壤的是：______．
（6）农田用的复合化肥是______．

下列方法能检验家中饮用水为硬水的是

1. A.
   肥皂水
2. B.
   加活性炭
3. C.
   看水的颜色
4. D.
   加食盐水

空气中氧气含量的测定：①红磷________（填“能”或“不能”）用木炭、硫磺、铁丝等代替，燃烧时有大量白________（填“烟”或“雾”）生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的________．测得水面上升高度小于标准体积的原因可能是：①红磷________（填“不足”或“过量”），氧气没有全部消耗完；②装置________；③没有冷却到室温就打开止水夹．

水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入活性炭和碘的树脂（除去钙、镁离子）等．其中活性炭起到______作用．经过该“生命吸管”净化的水是______（填“硬”或“软”）水．
（2）据报道，近日美国科学家制造出了自然界中不存在的二硫化钼分子（MoS₂），钼元素属于______（填“金属元素”或“非金属元素”）．在二硫化钼的催化下，水能够较快的反应释放出氢气和氧气，写出该反应的化学方程式______．

科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰　（MnO₂）粉末，然后加入等量的不同浓度的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：

实验次数	1	2	3	4
H2O2溶液的浓度	1%	5%	10%	15%
MnO2质量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
气泡产生的速度	+	++	+++	++++

（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与______的关系．
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：______．
（3）二氧化锰在此实验中的作用是______作用，反应前后，它的______和______都不变．
（4）实验完毕后，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要有的是______（填序号，下同）．

（5）若经过过滤操作后，所得的液体仍呈现浑浊，其原因可能是______．
A．漏斗内的滤纸有破损缘　　　　　　　B．漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘　　　　 D．滤纸未紧贴漏斗内壁．