如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是( )

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小

C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质

D.20 ℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液

有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是( )

A.①②④③ B.①④②③

C.④①②③ D.②③①④

下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像正确的是( )

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.将稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中

C.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热

D.向pH为13的NaOH溶液中加水稀释

现有H＋、OH－、NO3－、Fe3＋四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：

酸 ，碱 ，盐 。

我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 ；

(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ；

(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。

在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为了对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理，请填空：

(1)甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色，由此猜想，溶液中可能存在的离子为 。

(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到 ，说明废液达到了该同学的排放要求。

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)P点的含义是 。

(2)t2 ℃时，将60 g A物质放入100 g水中充分溶解所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量为 g；

(3)若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是 ；

(4)将t2 ℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶质质量分数的关系为 。

为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

(1)写出沉淀A的化学式 。

(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作和蒸发所共同用到的一种玻璃仪器是 。

(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 (用化学式表示)。

(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加过量盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。

(5)你认为物质B中是否含有杂质氯化氢 (填“是”或“否”)，理由是 。

水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：

(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是 ；操作二的名称是 。

(2)固体A中一定含有 。

(3)溶液B成分的探究：

【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；

②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；

③CaCl2溶液呈中性。

【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3

③NaOH和Na2CO3 ④Ca(OH)2和 (填化学式)。

【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：

甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。

【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。

实验步骤①中发生的化学反应方程式是 ，其实验目的是 。

(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。

A.一定有NaOH

B.一定有Na2CO3

C.一定有CaO

D.至少有NaOH、CaO中的一种

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质)：某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12 g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。

请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。