对物质组成结构性质的认识错误的是

1. A.
   金刚石和C₆₀均由碳原子直接构成
2. B.
   盐中不一定都含有金属元素
3. C.
   离子中的质子数一定不等于核外电子数
4. D.
   物质的分子不同，化学性质就不同

如图为某品牌“葡萄糖酸钙口服液”的部分说明．
请计算：（计算结果精确到0.01%）
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为______．
（2）每个葡萄糖酸钙分子中原子个数比（C：H：O：Ca）为______．
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为______．
（4）生长期青少年每天钙的摄入量不得低于1200mg，某学生通过食品、乳制品等平均每日钙摄入量已达828mg，若再用此口服液补充钙摄入量的不足，他每天需要服用口服液______ml．

比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：
C+O₂ CO₂　2H₂+O₂ 2H₂O　 4P+5O₂ 2P₂O₅
找出它们的共同点，并写出其中两点．
________；________．

赵亮同学在实验室取用一定量的氢氧化钠（一种易潮解且强腐蚀性的药品），下面是他的称量过程．
（1）调节天平平衡，静止时指针偏右，这时他应该怎么调整平衡螺母？______
（2）用托盘天平称量一未知质量的烧杯．用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减去砝码．请用“↓”和“↑”在下表中表示他的称量过程，并用“|”表示游码在图中标尺上的位置（最终称得烧杯的实际质量为36.8g）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
______	______	______	______	______	______

（3）该同学要称取8.5g氢氧化钠固体，他往左盘放入45g 砝码，并将游砝移至0.3g处，然后把烧杯放在右盘，向烧杯中加入药品至天平平衡为止，该同学认为他所称量的药品质量为45g+0.3g-36.8g=8.5g，你认为他的称量过程是否正确？______．如果称量过程有错，那他所称量的药品实际质量是______克．

在一定温度下，向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，充分搅拌后，肯定不会改变的是

1. A.
   氯化钠的溶解度
2. B.
   溶液的质量
3. C.
   溶液中溶质的质量分数
4. D.
   溶液中溶质的质量

写出符合下列要求的化学式（分子式）：具有还原性的气态氧化物________；引起“酸雨”的气体________．

下列对一些事实的解释合理的是

1. A.
   铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律
2. B.
   在过氧化氢溶液中加入二氧化锰立即生成大量氧气，是因为二氧化锰中含有氧元素
3. C.
   浓盐酸敞口放置后溶质质量分数变小，是因为有挥发性
4. D.
   热胀冷缩，是因为分子的大小随温度的改变而改变

处理含有Cu、Fe、Al、Zn、Ag等金属的废旧合金（旧电脑键盘），放入稀盐酸中能溶解的有________，不能溶解的有________．

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

①沉淀B高温煅烧反应的化学方程式________，该工艺中可循环使用的物质为________（填化学式）．
②实验室里操作①称为________．操作②的过程是加热浓缩、________、结晶，获得（NH₄）₂SO₄晶体．
③从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________．

氢氧化钠溶液可做预防禽流感的消毒剂．某鸡场需配制3瓶（每瓶盛装25kg）12%的氢氧化钠溶液．若用某化工厂生产的30%的氢氧化钠溶液和水配制上述溶液，则求：（水的密度为1Kg/L）
（1）配制出的3瓶12%的氢氧化钠溶液总质量是______kg．
（2）需要30%的氢氧化钠溶液质量是______kg．
（3）配制过程中需加蒸馏水的体积是______L．