同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊．若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊．则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是

	X	Y（足量）
A	CO2	NaOH
B	HCl	Ca（OH）2
C	CO2	浓硫酸
D	HCl	NaHCO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

烧碱是一种重要的化工原料．某化工厂有一袋放置已久的烧碱，化验员对它的有效成份进行检验．取3克该物质与盐酸反应后生成0.9g二氧化碳．该物质中有效成份的质量分数是多少？

通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：

回答下列问题：
（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为______；______．
（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl₂溶液，原因是______．
（3）加入Na₂CO₃除去的杂质离子是______．
（4）进行操作3后，判断Na₂CO₃过量的方法是______．
（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是______．
（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、______．
（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是______．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．

焚烧秸秆既浪费资源又污染环境，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就能产生甲烷，用作燃料．写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________；若甲烷不完全燃烧，则还会生成一氧化碳，在煤矿洞中就可能产生瓦斯爆炸．请写出甲烷不完全燃烧的化学方程式：________．

氧气、水是我们身边重要的化学物质．钢铁是重要的金属材料．
（1）2008年9月27目我国航天员成功完成了太空漫步．为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是______．
（2）自来水生产过程中，可用______的方法除去水中不溶性杂质．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______．
A．节约金属资源　　B．合理开采矿物　　C．防止钢铁生锈
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为______．
（5）水是一种很好的溶剂．下列几种家用清洁剂都是用水做溶剂配制而成的，其功能及有效成分如下表所示．请根据下表回答下列问题：

清洁剂名称	洁厕灵	活氧彩漂	漂白精
功能	有效清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩更鲜艳	快速漂除衣物污渍
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

①在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______．
②“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生有毒的氯气，同时有氯化钠和水生成，则该反应的化学方程式为______．

过滤不需要的仪器是

1. A.
   玻璃棒
2. B.
   铁架台
3. C.
   锥形漏斗
4. D.
   试管

1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，其分子构成是C₆₀，由此可知它的一个分子中含有________个碳原子，其相对分子质量的大小是________．

某化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容．
（一）首先，他们分组进行讨论：
（1）第1组认为，药品的选择对实验的成败是一个关键．就铁丝、木炭、红磷这三种药品中，最理想应选择______，不选择另外两种的原因是：______．
（2）第4组认为，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______．
（二）在充分讨论的基础上他们设计了实验．
（三）实验结束后，大家整理的实验数据如下：

组	1	2	3	4	5	6	7	8
集气瓶容积	20	20	20	20	20	20	20	20
进入水的体积	4	3.5	4	4	4	4.5	4	-

（1）通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积的______．只有第8组同学没能得到数据．原因是______．
（2）其中第三组同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，第六组同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5．下列对这两种现象解释合理的是______
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A、只有①③B、只有③④C、只有①②③D、①②③④

（1）根据高锰酸钾的化学式KMnO₄求多少克高锰酸钾与245g氯酸钾（KClO₃）所含的氧元素质量相等．（K：39　 Mn：55　 O：16　　Cl：35.5）
（2）由铁元素和氧元素组成的铁的某种氧化物中，铁和氧的质量比为21：8，该氧化物的相对分子质量为232，试通过确定该氧化物的化学式．（Fe：56　 O：16）

某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体极易溶于水．为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成．请根据下图回答问题：

（1）写出标有①②③编号仪器的名称①______，②______，③______；
（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式：______；
（3）氢气的发生装置应选用______，收集装置应选用______．
（4）装置连接顺序为：气体发生装置接→______→______接______→______→接收集装置（用A、B、C、D表示）．