小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：
①镁带在空气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O₂2MgO；
②小新认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大，理由是________
③而小明认为：镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小，理由是________；
④小新查阅资料知：镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧．于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反应的化学方程式________．

实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
（1）提出问题：他们在探究的问题是______；
（2）A试管中发生的化学反应方程式：______；
表达与交流：阳阳同学根据在D试管中没有看到现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理______ （填“合理”或“不合理”），并解释其原因是______；
（3）为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：

实验内容	实验现象	实验结论
方案一：取少量滤液加入试管中，向其中______	______	娇娇同学的猜想是正确的． 滤液中含有的两种溶质是 ______
方案二：取少量滤液加入试管中，向其中______ ______	______

（4）反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．
请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议______．

已知灯泡内若残留空气会大大缩短灯泡的寿命，为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里常放有少量的红磷，其作用是________，反应的文字表达式是________．

已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为4：3，若生成C和D共14g，则该反应中消耗B的质量为________g．

4月17日，重庆市渝中区石板坡的一幢民房发生火灾后，某中学化学兴趣小组想探究火灾现场附近的空气中是否含有CO气体．设计实验方案如下：
[实验目的]确定气体样品中是否含有CO．
[实验原理]①先除去收集的空气样品中的氧气（已完成）；
②用Fe₂O₃将CO转化并加以检测（假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe₂O₃反应的物质）．
[实验仪器及装置]请根据他们的设计回答下列问题：
（1）在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙，则气体样品进入上述装置中的接口顺序是：e→______．写出下列装置中发生反应的化学方程式：甲______，丙______．其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是______．
（2）根据实验中出现的______现象，能判断出火灾现场附近的空气中含有CO．空气污染物包括：CO、可吸入颗粒物及能导致酸雨的氧化物（如______）等．
（3）从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改？______．

每年的3月22日为世界水日联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”．
（1）自然界的水大多为硬水，检验的方法是______；
（2）自来水生产过程中，可用______的方法除去水中不溶性杂质，同时还必须消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2x，则X的化学式是______；
（3）成人体重的60%都是水，人体汗液有咸味，是因为汗液中含有______（填化学式），水在汗液中的作用是______．

下列现象不能说明分子间有间隔的是

1. A.
   温度升高时，温度计中的酒精柱上升
2. B.
   海绵能够吸水
3. C.
   烧水时，水沸腾把壶盖顶开
4. D.
   25m³的石油气加压后可放到0.024m³的钢瓶中

广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g　②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解　③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）　④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100　　　　 56
x　　　　 6.04g
　 x=lO．78g
CaCO₃%=×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______，正确的计算结果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是______（填序号）．
A．10%、100g　　B．10g　　C．15%、150g　 D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的______（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水　　B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥　　D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

学习化学使我们更好地认识和解决实际问题．
（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有______功能，使油滴分散为细小液滴被水冲洗掉．
（2）由于稀有气体______，因此常用作保护气．
（3）铵态氮肥不能与______混合施用，否则会减低肥效．

现有①白菜、②大米、③鸡蛋、④花生油、⑤食盐五种食物，其中主要为人体提供能量的是________、提供维生素的是________、提供脂肪的是________（填序号）．