Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.20克气体．求：
（1）原混合物中Na₂SO₄的质量分数；
（2）反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数．（所有计算结果保留3位有效数字）

（1）向AgNO₃溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．　②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定没有Al，可能含有Ag． ④滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，可能含有Al（NO₃）₃．以上说法中正确的个数为______
A．0个　　　　　　B．l个　　　　　　C．2个　　　　　 D．3个
（2）原子的核电荷数小于15的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，原子核内质子数是2n²-1．则该元素的元素符号为______．

有一包白色粉末，可能有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某同学为了确定其组成，进行了如下探究活动：
提出假设：这包白色粉末可能含上述五种物质
实验探究：该同学设计了如下的实验方案，请你帮他完成此表：
实验设计方案

实验步骤	实验现象	结论
1．在试管中加入少量粉末，注入足量蒸馏水充分震荡	无色透明溶液，没有沉淀生成	原白色粉末中一定没有________说明假设________（填“成立”或“不成立”）
2．取少量步骤1所得溶液滴入稀盐酸		原白色粉末中有碳酸钠
3．另取步骤1所得溶液滴入氯化钡溶液出现白色沉淀，然后又加入足量的稀硝酸	沉淀部分溶解，并有气泡生成	原白色粉末中有________可能有________

下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
方案二：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
方案三：2Cu+O₂+4HNO₃（稀）=2Cu（NO₃）₂+2H₂O
请你从经济、环保的角度分析考虑那一种方案最适宜，并陈述你选择此方案而不选择其他方案的理由（写两点即可）

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请认真分析表中信息，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）查找出原子序数为10的元素的名称______，其相对原子质量为______．
（2）地壳中含量仅次于氧的非金属元素符号是______，该元素原子的质子数为______．
（3）硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有______个电子层，
其化学性质比较活泼，在化学反应中易______（填“得”、“失”）电子．
（4）由原子序数为1、7和17的三种元素组成的化合物是______（写化学式）．

一天，李老师将一瓶氢氧化钠溶液带到教室中，并告诉学生这瓶试剂是他在两年前配制的，同学们听后立刻产生了两种猜想：
【猜想一】Na0H溶液易与空气中的CO₂反应，变质生成了Na₂CO₃；
【猜想二】Na0H溶液盖有胶塞，不可能与CO₂反应，没有变质．
【提出问题】怎样确定这瓶氢氧化钠溶液是否变质呢？
【解决问题】取少量的试液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，同学们发现有大量的气泡生成，说明猜想一正确，请写出产生此现象的化学方程式：________．
【引出新问题】NaOH溶液是部分变质还是全部变质？同学们经过思考设计了如下方案：已知BaCO₃为不溶于水的白色固体．
【方案一】向集满CO₂的塑料瓶中倒入一定量的该试剂，拧紧瓶塞振荡，若瓶子变瘪则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案二】取少量试剂于试管中，向其中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案三】取少量试剂于试管中，向其中滴加Ba（OH）₂溶液，然后再滴加酚酞试液，若溶液变成红色，则说明氢氧化钠溶液部分变质；
【方案四】取少量试剂于试管中，滴加BaCl₂溶液至刚好不产生沉淀为止，再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变成红色则说明氢氧化钠溶液部分变质．
【讨论与交流】你认为哪个方案合理？________，为什么？（若不合理也请说明理由）
方案一：________；
方案二：________；
方案三：________；
方案四：________．
【收获与启示】谈一谈你从该实验中获得的启示或收获（谈一点即可）：________．

图是一种“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO₂）的作用原理为：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），测定反应前后装置A的总质量（装置中的生石灰可防止因反应放热汽化的水蒸气从装置中逸出），他们进行了三次实验．测定结果如下

测定序号	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前装置A总质量（g）	400.1	400.2	399.7	400．O
反应后装置A总质量（g）	368.1	368.1	367.8	368．O

请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）
（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中KO₂的质量分数；（保留到0.1%）

下列变化不会造成空气污染的是

1. A.
   含硫煤炭的燃烧
2. B.
   绿色植物的光合作用
3. C.
   石油化工厂排放的废气
4. D.
   汽车排放的尾气

用元素符号或化学式填空
（1）人体含量最多的元素是______；
（2）地壳中含量最多的金属元素是______；
（3）从环保角度看，最理想的气体燃料是______．

在下表空格处填写相应的化学式．（所需元素自选，各写一例）

类别	氧化物	（气态）单质	盐	酸
化学式