四种粒子的结构示意图如下，请填空：

（1）表示阴离子的是______，表示阳离子的是______．
（2）其中两种粒子所形成化合物（粒子个数比为1：1）的化学式为______．

下列设计不可能实现的是

1. A.
   用煮沸法降低水的硬度
2. B.
   用NaOH溶液吸收CO尾气
3. C.
   用MnO₂鉴别H₂O₂和H₂O
4. D.
   用浓硫酸干燥CO₂气体

（1）在历届奥运会开幕式上都要举行隆重的“火炬接力”仪式，火炬中装的可燃物是丁烷（C₄H₁₀），它燃烧时，火苗高且明亮，生成的产物只有二氧化碳和水．由此可知：丁烷是由______组成的，它燃烧的化学方程式为______．
（2）将镁条点燃后，伸入到装有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍能继续燃烧，生成了白色氧化镁和黑色的碳粉．该过程用化学方程式表示为：______．我们可以知道，可燃物燃烧时不一定都与______反应．

冰天雪地，为了防止飞机运行事故的发生，飞机常使用除冰液．除冰液的主要成分是乙二醇（C₂H₆O₂）．下列关于乙二醇的说法正确的是

1. A.
   乙二醇是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的
2. B.
   乙二醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成的化合物
3. C.
   乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：3：1
4. D.
   乙二醇中氢元素的质量分数最大

新能源的开发利用是当今全球的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有人设想用电解水的方法制取氢气开发氢能源，回答下列问题：
（1）用电解水的方法制取氢气．实现了由______能向______能的转化．
（2）若氢气的热值为1.43×10⁸J/kg，电解9.9g水产生的氢气完全燃烧放出的热量是______．
（3）与使用天然气作燃料相比，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点：______．
（4）下列能量主要由化学变化产生的是
A．电熨斗通电发出的热量　　　　　 B．电灯通电发出的光
C．水电站利用水力产生的电能　　　 D．液化石油气燃烧放出的热量．

据报道：液化石油气掺入二甲醚（C₂H₆O）成行业潜规则，二甲醚对液化气罐的配件有腐蚀性，严重时会发生爆炸．下列有关二甲醚的说法错误的是

1. A.
   二甲醚属于有机物
2. B.
   二甲醚由C、H、O三种元素组成
3. C.
   二甲醚中含有6个氢原子
4. D.
   二甲醚完全燃烧的产物为CO₂和H₂O

钛有“未来金属”之称．工业上制金属钛采用金属热还原法．将TiO₂处理成TiCl₄，再用熔融的镁在氩气中还原TiCl₄，反应的化学方程式为：TiCl₄+2Mg=2X+Ti．则下列有关说法正确的是

1. A.
   该反应中Ti元素的化合价没有发生变化
2. B.
   该反应属于复分解反应
3. C.
   该反应属于分解反应
4. D.
   X的化学式为MgCl₂

有①空气 ②氮气 ③氧气 ④干冰 ⑤水等五种物质．属于混合物的是________；属于纯净物的是________；属于单质的是________；属于氧化物的是________．（用序号填空）

下列说法中正确的是

1. A.
   酸性的溶液一定是酸
2. B.
   pH=7的溶液呈中性
3. C.
   可用石灰石中和酸性土壤
4. D.
   把水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸

下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：
（1）表中13号元素的名称是______，该元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子．形成离子，______．
（2）如图是锶（Sr）的原子结构示意图，则x=______，锶元素的氯化物的化学式为______，通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表的第______周期．

第一周期	H				He
第二周期	Li	Be	B	…	Ne
第三周期	Na	Mg	Al	…	Ar