碳酸亚铁（FeCO₃）是一种重要的工业盐，也是炼铁所用菱铁矿的主要成分，外观为白色固体，难溶于水，遇水和氧气会发生反应，化学方程式为4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
（1）小亮同学提出三种生成碳酸亚铁的情况，其中正确的是（填序号）______
A．+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应；B．+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用；C．铁与氧气、水发生复杂的氧化反应
（2）小亮同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会______（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一）；另外，放置过程中还可观察到的一项实验现象为______．
（3）待上述烧杯中物质的质量不发生变化时，向烧杯中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸109.5g，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.01g）

金刚石、石墨、C₆₀都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是下列哪两项________ （填序号）．
①都是黑色固体②是同一种物质③碳原子的排列相同　④物理性质相似⑤化学性质相似⑥完全燃烧都生成二氧化碳．

下列是某纽扣电池的反应原理：X+Zn+HgO=Zn（OH）₂+Hg
（1）该反应中X的化学式为______；Zn的化合价变化为0→______；
（2）写出用氧化汞冶炼汞的化学方程式______．

右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：
（1）将40g甲物质溶解到100g、80℃的热水中，形成的溶液属于（填饱和或不饱和）______溶液；该溶液中溶质的质量分数为______；
（2）甲、乙两物质溶解度相同时的温度是______℃，此温度下的溶解度是______；
（3）不同温度下物质的溶解度不同，两物质随温度变化溶解度变化较大的是______物质．

含碳元素的物质在自然界中普遍存在．请回答下列问题：
（1）已知碳元素的原子结构示意图为 ，其最外层电子数为______．
（2）请根据下图提供的信息，在相应的位置上写出不同单质的名称或化学式：

名称：______	化学式：______	名称：______
可用于制铅笔芯	分子结构	单质图片

（3）近几十年来，大气中CO₂的含量不断上升，使全球变暖．导致大气中CO₂含量不断上升的主要因素是（填写序号）______．
①人和动物的呼吸　　 ②植物的光合作用　　 ③化石燃料的大量使用和森林遭到破坏．

下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．

第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要化合价	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

请完成以下填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素是______（写元素符号）；
（2）硅原子的核外电子数为______；
（3）Na、Mg两种原子属于不同种元素的原子，其根本原因是______；
（4）若用M、R分别表示两种元素，根据上表写出微粒构型为MR₃型的物质的化学式______；
（5）根据上表请你总结原子结构与元素化合价或周期数的关系______ （任写一条）．

如图所示是用过氧化氢溶液制取氧气的装置．
（1）写出有标号的仪器名称；
①______；②______；③______．
（2）仪器②的下端必须伸入液面以下的原因是：______．
（3）图中收集氧气的方法是______，能用该方法收集氧气的原因是______，用此方法收集氧气，证明氧气收集满的方法是：______．
（4）用过氧化氢制氧气与用高锰酸钾制氧气相比，具有______、______的优点．

下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是

A．向一定量氢氧化钠溶液中加入水	B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液	C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中	D．电解水一段时间

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是

1. A.
   氢原子是最小的微粒，不可再分
2. B.
   镁原子的质子数大于镁离子的质子数
3. C.
   离子不可以转变成原子
4. D.
   分子、原子、离子都可以直接构成物质

向80g MgCl₂溶液中加入83.5gKOH溶液恰好完全反应，得溶液149g，请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．