柳州晚报报道，2013年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．

资料卡片 硝酸（HNO3）是无色液体，有挥发性．硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致．

（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是______；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是______
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，______，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为______
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是______．

现有一无标签的无色透明溶液，可能是氯化钠、稀盐酸中的一种．实验室现有的药品如下：铜片、酚酞试液、氧化钙固体、锌粒、紫色石蕊试液、碳酸钙固体、氧化铁粉末．根据现有的条件，请你设计出三种不同的实验方案来探究无标签的无色透明溶液到底是两种溶液中的哪一种：（仪器充足）

序号	操作	现象	结论
方案一	取该溶液少许，滴入________	溶液变红	证明是________
方案二	取该溶液少许，加入________	________	证明是稀盐酸
方案三	取该溶液少许，加入________	溶液变黄，固体溶解	证明是________

根据方案一的结果，该无标签的无色透明溶液 的PH________　7（填大于、小于或等于）

据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感．某学校在每间教室用120g 5%的醋酸（CH₃COOH）水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理．请计算：
（1）醋酸的相对分子质量为多少？
（2）120g 5%的醋酸溶液中含水有多少克？
（3）120g 5%醋酸溶液中氧元素的质量是多少？

小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如图所示．小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U型管内均为滴有红墨水的水．

（1）若试管A中的无色液体是稀硫酸，向A试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且U型管a、b两端溶液面______，产生此现象的原因是______．
（2）若试管B中的无色液体是稀硫酸，向试管B中加入一种固体，且U型管的a、b两端液面的变化与（1）相反，则所加固体可能是（填下列序号）______．
　 A．冰　 B．氧化钠　 C．氢氧化钠　 D．硝酸铵　 E．干冰．

浓硫酸敞口长期存放会质量增加，这是因为它具有________；在稀释浓硫酸时，一定要________，并不断________．将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈________色，反应的化学方程式为________，过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）________．

雅安“4?20”地震造成了下列现象，其中属于化学变化的是

1. A.
   山体滑坡造成道路中断
2. B.
   山体滑坡形成堰塞湖
3. C.
   房屋倒塌砸坏锅、碗、瓢、盆
4. D.
   房屋倒塌、粮食被埋而生霉

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：①______；②______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）．反应的方程式为______．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，并据此选择上图中______（填字母）组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是______．
（4）硫化氢（H₂S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性．根据上述信息实验室选用图装置收集硫化氢气体，其中：I装置的作用是______；J装置的作用是______．

元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签．为测定该元明粉中Na₂SO₄含量是否符合标签要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0g滤液．取10.0g滤液，加入10%的BaCl₂溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．
（1）计算10.0g滤液中Na₂SO₄的质量．
（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na₂SO₄的含量是否符合标签要求．

化学知识与生活联系密切．请用下列物质的数字序号填空．
①铁粉　②小苏打　③硫酸铜　④氮气　 ⑤食盐　⑥维生素C
（1）治疗胃酸过多______　
（2）食品袋中的“双吸剂”（吸收O₂和水）______
（3）腌制鱼肉等常用的调味品______
（4）膨化食品袋中充入的气体______
（5）常吃蔬菜水果可补充的物质______　
（6）配制波尔多液______．

高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图1是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．

有关资料：①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2如示．
（1）工艺流程中操作1的名称是______．
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，所需氧化钙为粉末状，其目的是______．
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl反应的化学方程式是______．
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度______（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______．