10%的氢氧化钠溶液可用来制作“叶脉书签”，这主要利用了氢氧化钠性质中的

1. A.
   易溶性
2. B.
   易吸收水分
3. C.
   强腐蚀性
4. D.
   强碱性

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向醋酸中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	二者之间不发生反应
B	向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜	有大量气泡产生	氧化铜起催化作用
C	将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中	两根铁丝上均有固体附着	金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D	用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气	热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧	燃烧的条件之一是温度达到着火点

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

有关化学式的计算：
（1）相对分子质量的计算：例：CaCO₃的相对分子质量=______
（2）计算物质组成元素的质量比：例：NH₄NO₃中N、H、O各元素的质量比=______
（3）计算物质中某元素的质量分数：例：CuSO₄中氧的质量分数=______．

写出下列物质化学式
氧化铁________　　 硫酸亚铁________　　 氢氧化钙________．

自来水是我国目前主要生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

项目	标准
感官指标	无异味、臭味等
化学指标	pH6.5～8.5，铜＜1.0mg．L-1，铁＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游离氯≥0.3mg?L-1等

（1）自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是______，矿泉水的主要成分是水，请你用化学用语表示：水中氧元素的化合价______价，2个水分子______．
（2）感官指标表现的是自来水的______性质（填“物理”或“化学”），自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，可以降低水的硬度的是______．
A．吸附　　 B．沉淀　 C．过滤　 D．蒸馏
（4）长期饮用蒸馏水______（填“利于”或“不利于”）人体健康．

金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关______．
①地壳中金属元素的含量　②金属的导电性　③金属的活动性　④金属的延展性　　⑤金属冶炼的难易程度
（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？
（3）小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器．
①你认为她能测出铜的质量分数的合金是______合金．
②小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？

市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等．这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等是指________（选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）．

某化学兴趣小组利用下列装置进行O₂、CO₂的实验室制法和有关性质的研究．

（1）甲同学用高锰酸钾来制取O₂，应选用图中的______装置（填字母），该反应的化学方程式是______．
当O₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作顺序是：______．
（2）查阅资料：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体．
①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO₂并检验其有关性质时，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释有______（填字母）．
A、产生的CO₂使石蕊试液变红
B、产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红
C、挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是______．
（3）丙同学用C装置进行实验，先关闭止水夹，将浓NaOH溶液滴入CO₂气体中，发生反应的化学方程式为______；充分反应后，再打开止水夹，可观察到的现象是______．

石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有________；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有________；空气中含量最多的气体的是________；空气中最不活泼的气体是________．