下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中

B．B点溶液的溶质只有NaCl

C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量

D．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl

往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe(NO3)2 D．滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2

下列实验方案合理的是

多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

（1）最简单的有机物是 （写化学式），干冰可用于人工降雨，其化学式是 。

（2）CO和CO2的化学性质不同，是因为两者 不同。

（3）碳元素的同素异形体有金刚石、石墨和 ；其中可用于制作铅笔芯的是 。

（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。尿素中 元素的质量分数最高，1mol尿素中氢元素的物质的量是 。

下表是KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

（1）表中“63.9”的含义是： 。

（2）40℃时将31克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体 克。

（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：

① 实验2所得溶液的质量分数为 。

② 上述实验中溶液质量分数相等的实验是 。

③ 由实验可知，60℃时KNO3的溶解度为 。

（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、　 　，然后过滤、洗涤、干燥。

有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。

① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质

的量为 mol。

② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。

（根据化学方程式列式计算）

某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了组合实验装置，请看图回答问题：

（1）仪器a的名称是： 。

（2）打开A中分液漏斗的活塞，A中发生反应的化学方程式是 。

若看到D中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色，则B中应看到的现象是 。

（3）写出D中发生反应的化学方程式是 。

（4）用E装置来收集剩余的气体，请在上图中给E装置添加导管。

如图所示，实验室有一瓶标签被部分腐蚀的溶液，已知该溶液不是NaNO3，为确定其成分，某同学进行如下研究。

【初步判断】（1）该溶液不可能是　　（填序号）．①酸；②碱；③盐．

【实验探究】几位同学设计了如下实验

【分析与推理】

（2）“步骤一”存在明显操作错误，该错误是　 　；

（3）完成“步骤一”后，可推理出该溶液一定不是 溶液（写溶质化学式），你的理由是 。

（4）请你设计“步骤三”：

加入的X试剂是 ，若实验现象是 ，可推理出该溶液是 （写溶质化学式）。

【反思与评价】

（5）上述实验中，步骤 （填写序号）是没有必要进行的。

某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案。请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物）

（1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是 ，其中氧化铜失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。乙方案的烧杯中现象是 ，发生反应的化学方程式是_ 。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。

（2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量(填“<”、“>”、“=”) 乙方案中回收的铜丝网的质量。

（3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是 。

（4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 。

银元素的元素符号是

A．AgB．AlC．ArD．Al