化学与生活息息相关。自热米饭是一种快餐食品，下图1、2、3是自热米饭的有关信息。请根据图、表信息，回答下列问题：

（1）从图3表中“自热米饭的营养成分”看，其中为人体提供工作生活所需能量的营养素有油脂和 （填写营养素名称，下同）,没有标出的人体必须的营养素是 。其中添加了“钙”，缺少这种元素会导致人患上 （填写“贫血症”或“佝偻病”）。

（2）该自热米饭是利用发热包中的生石灰作为热源，使用时要将“发热用水”与“发热包”混合在一起，其利用的原理是 。

（3）图1图2的包装材料其一：是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的 。其二：是塑料，下列生活中所用材料同塑料一样都属于有机高分子合成材料的是 （填写序号）

A． 合成橡胶 B． 合金 C． 合成纤维 D．陶瓷

化学用语既能描述宏观物质，也能表达其微观的变化。

（1）下列符号能表示2个氢原子的是 （填写序号，下同），能表示保持水的化学性质的微粒是 。

A．H2 B．2H C． H2O D．2H2O

（2）物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O，试推断X的化学式为 。

（3）看图回答问题：

①图1描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中C处应填入的化学式为 。

②图2表示反应的化学方程式为 。

水是我们生活中最普通、最常见的物质之一。

（1）下列生活中的“水”属于纯净物的是 （填序号）。

A．湖水 B．雨水 C．蒸馏水 D．地下水

（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）。

A．大量使用化肥农药     B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉      D．生活污水直接排放

（3）要证明某水样是硬水还是软水，可向其中加入 。

（4）利用下图装置我们认识了水的组成，试管“1”中的气体是 ，写出此反应的化学方程式 ，此反应的基本反应类型属于 。

（5）水是常见的溶剂，将200克30%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液用于制作叶脉书签，需加水 ml。

某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。

（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：

①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；

②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色。

请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：

（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案：

①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是 。

②X是 ，M是 ，固体Y中含有 。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式 。

A、B、C、D是初中化学涉及到的不同物质，它们的相对分子质量依次增大（如图所示） 。请根据以下信息回答下列问题。

（1）若由A能依次转化至D。已知A是天然气的主要成分，B是造成温室效应的气体之一，C为常用的建筑材料和补钙剂．那么C的化学式为 。A转化为B的化学方程式为

。

（2）若由D能依次转化至A。已知B、C、D均为氧化物，D为红色固体。那么A的化学式为 ，C转化为B的化学方程式为 。

（3）若A至D相邻物质均能发生化学反应。已知A、B、C均为单质，D的相对分子质量为98，那么B的化学式为 ，C与D反应的化学方程式为 ，

A可能的化学式为 （写出2个即可）。

实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是 。

（2）选用A、D装置可制取的气体是 ，反应的化学方程式为 。

（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是 （填选项字母），反应的化学方程式为 。

（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从 (填“a”或“b”)导管通

入瓶内。若用装置E除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质

（填写选项编号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．石灰水

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案。

（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了 。（填字母）

a 锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

b 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。

（3）乙同学查阅资料：ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和

Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸，于是设计了如下方案：

步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是 。

（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置。其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸。

①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是 。

②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。

③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。

（1）请依据上图完成实验：

（2）小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。

②请分析另外两个方案错误的原因： ；

。

汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，当有5．6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）样品的组成，做了如下实验：

根据实验数据进行计算，写出计算过程。

（1）样品中含有结晶水的质量是 克。

（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）的质量比 。

（3）化学式Na2CO3? nH2O中n= 。