（5分）化学与人类生活密不可分。

（1）人们通过食物获取各种营养。

①水果和蔬菜富含的营养素主要有水和 。

②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的 元素。

（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 （填字母序号）。

（3）人类以化石燃料为主要能源。

①天然气燃烧的化学方程式为 。

②下列做法有利于减少空气污染的是 （填字母序号）。

A．充分利用太阳能 B．大力发展火力发电

C．合理使用化石燃料 D．为方便出行，大量使用私家车

（5分）物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容。

（1）洗涤剂能去除餐具上的油污,是因为它具有 功能。

（2）氯气（Cl2）常用作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓） △ X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为 。

（3）氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，是因为 （从微粒角度解释）。

（4）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是 （用化学方程式表示）。

（5）石灰浆（主要成分为氢氧化钙）抹墙，干燥后墙面变硬的原因是______ （用化学

方程式表示）。

（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用 （填字母序号）。

A．过滤 B．吸附 C．电解 D．消毒

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 。

（3）某同学进行以下实验：在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体，

再分别加入100g冷水和热水，充分搅拌后（保持各自的温度不变），

结果如图所示。

①甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t1℃时，硝酸钾

的溶解度是 g。

（4）已知：甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g。下列有关甲物质的实验中说法正确的是 （填字母序号）。

a．只有A是不饱和溶液 b．B和E中溶质的质量分数相等

c．D中溶质的质量分数最大 d．将E再升温至 40℃时，会析出20g固体

（7分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）地壳中含量最高的金属元素是 。

（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和 性。

（3）将生锈的铁片放入足量稀硫酸中，发生置换反应的化学方程式为 。

（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生。则滤渣中的金属是 ，滤液中溶质的组成是 （写出所有可能）。

（5）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质

量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲

线如图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。

A．消耗两种金属的质量相等

B．两烧杯中金属都没有剩余

C．两烧杯中稀盐酸都没有剩余

D．曲线a表示锌和稀盐酸的反应

（7分）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶

液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题。

已知:碳酸钠溶液呈碱性。

（1）将适量A分别滴入盛有少量B、C、D、E的试管中，实验记录如下：

C中溶液是 ，E中发生反应的化学方程式为 。

（2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无

色，D中无明显变化，E中沉淀消失。

①B中溶液是 ，C中发生反应的化学方程式是 。

②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是 。

（3）对还没有确定的液体，下列鉴别方法中，正确的是 （填字母序号）。

A．分别滴加适量水 B．分别蒸发溶剂

C．分别滴加无色酚酞溶液 D．分别通入CO2后，再滴加稀盐酸

（6分）根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）甲实验中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。

（2）乙实验中，热水的作用是 ；通过对比 ，可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。（3）丙实验中玻璃管内发生反应的化学方程式是 ,该装置的不足之处是______。

（5分）某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验。

（1）图一中看到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是_______。

（2）小刚同学利用图二装置验证二氧化碳与氢氧化钠、 氢氧化钙反应。

资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。

①甲中发生反应的化学方程式为 。

②小刚同学设计的实验方案是 。

（8分）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答

问题。

【已知资料】

①SiO2不溶于水、且不与酸反应 ②K12、甘油、香精等均易溶于水

【实验探究】

Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为8.3，则此牙膏显 性。

Ⅱ：兴趣小组同学设计了如下实验方案，并进行3次实验。通过测量SiO2质量，从而确定此牙膏中SiO2的质量分数。实验过程如下：

①准确称取2.0g牙膏膏体，加足量水充分溶解并过滤。

②将滤渣转移至烧杯中，加入过量稀盐酸，至看到 为止。

③______、洗涤、干燥并称量得到剩余固体质量。（如表）

④根据实验数据进行计算，此牙膏中SiO2

的质量分数为 %。

⑤反思实验过程。

A.步骤①中加足量水的目的是 。

B.步骤②中发生反应的化学方程式为 。

C.多次测量实验数据的目的是 。

D.若验证步骤②中盐酸过量，可以选择的试剂是 （至少写出类别不同的两种物质）。

（3分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上

消耗过氧化氢的质量是多少?

（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一

定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得

到12.1g氯化钠固体。计算：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）