（6分）生活处处离不开化学。

（1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中的主要营养成分：

其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和 。

（2）某食谱：主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤。“骨头汤补钙”中的钙是指 （填“原子”、“分子”、元素”）。从营养角度看，你认为还应补充的食物是 　　 　 。

（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 　　 来止痒。

（4）下列物质不能用于人体补钙的是 （填字母序号）。

A．牛奶 B．生石灰 C．熟石灰 D．高钙麦片

（5）某钙片每片含碳酸钙1000 mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片 片。

（5分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式 。

（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。

（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为 。

（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是 （填字母序号）。

A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案

B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点

（5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。

（6分）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为 。

（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。

A．溶解物质 B．铁丝燃烧 C．水的电解 D．保存白磷

（3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的 来判断。生活中将硬水软化的方法是 ，此过程产生水垢，其成分是CaCO3和Mg(OH)2。实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：

向滤液中加入盐酸的目的是 （用化学方程式解释）。

（4）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，

充分溶解，情况如下表（温度保持20 ℃），下列说法正确的是 （填字母序号）。

A．所得溶液一定都是饱和溶液

B．溶质质量分数最大的是丙溶液

C．所得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁

D．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

（6分）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）.

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。

（4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

【实验一】发生反应的化学方程式为

。

【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯

中，发现烧杯内的红色固体明显

增多，充分反应后过滤。

Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是 （填字母序号）。

A．MgSO4 B．MgSO4、FeSO4 C．MgSO4、Fe2(SO4)3

D．CuSO4、FeSO4 E．MgSO4、FeSO4、CuSO4

Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是 .

（7分）下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：

（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。

（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是 。

（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。

（4）已知上述物质间存在下图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。

（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。

①浓硫酸和水 ②镁和稀盐酸

③硝酸铵固体和水 ④氯化钠固体和水

⑤氢氧化钠固体和水 ⑥碳酸氢钠和稀盐酸

（7分）根据下图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。

（2）选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质有 (填序号) 。

①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性

（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同。

①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。

②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。

③G中溶液变浑浊的化学方程式为 ，将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 。

（5分）同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）

（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现__________的现象时，可确定C中收集满CO2

（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应.

①小明发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是 。

②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是 。

（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。

【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。

②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：

可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔

白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙

（1）你认为甲同学猜想的理由是 。

（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由

。

【实验探究】

步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是 。

步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中， ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。

【反思交流】

（1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。

（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。

A．碳化钙与水反应放热

B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房

C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量

D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同

（3分）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量。

（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

（1）a的数值。

（2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数.