下列说法正确的是

1. A.
   空气质量影响人类生命的质量
2. B.
   人类活动不会影响空气的质量
3. C.
   空气中氧气和氮气的体积比约是4：1
4. D.
   排放在空气中的有害气体是二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物等

右图A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．该原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子；元素的化学性质主要取决于原子的________；铝的金属活动性比铁活泼，生活中的铝制品却比铁耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）．

如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答问题．
（1）包装标签上的钙含量是指______（填代号）．
①单质钙　　　　②碳酸钙　　　　③钙离子　　　　④钙元素
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是______．
（3）为了测定此盐中的钙含量，取10g这种盐溶于水，加入足量稀盐酸，生成0.011mg二氧化碳．则此加钙食盐中含钙量（质量分数）是______．

据统计，我国许多县（市、区）为缺碘地区．专家提醒，成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要．生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO₃）．
请回答下列问题：
（1）碘酸钾是由______种元素组成．
（2）在KIO₃中碘元素的化合价是______．
（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄（稀）═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种主要试剂是______．

某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸（如图1所示）：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是：______．
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于______（写出用途）．
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：
如图2所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸．将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管．称量整个装置的质量，记录读数．将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应．可观察到如图3
所示的现象．再次称量整个装置的质量，记录读数．
两次读数______（填“是”或“否”）相等．理由是______．
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性）．甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
查找资料：氯化钠溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加______试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液	______

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性．（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）
求：
（1）产生的二氧化碳的质量为______g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）．

在一个密闭容器中加入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	M	N	Q	P
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	x	26	2	12

通过分析，判断下列说法不正确的是

1. A.
   该反应是分解反应
2. B.
   物质Q可能是该反应的催化剂
3. C.
   该反应中N、P的质量比为5：4
4. D.
   测得反应后M物质的质量x为13

“西气东输”工程可为上海等城市输送大量的天然气，天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式________．城市煤气中，含有大量的CO气体，写出CO燃烧的化学方程式________该反应类型是________．从环境保护的角度考虑，煤、天然气、煤气和氢气中，首选的燃料是________．

下列情况下，一般不会造成空气污染的是

1. A.
   节日燃放烟花爆竹
2. B.
   工厂用煤作燃料
3. C.
   植物的光合作用
4. D.
   摩托车排放的少量尾气

小宇同学将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，称量试管内剩余固体的质量为14.4g．
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）计算高锰酸钾分解后产生氧气的质量．
（3）试推断剩余固体中含有哪些物质？其质量分别为多少克？

化学小组同学利用如图装置（固定装置略）按如下操作进行实验，研究酸、碱、盐的性质．玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气体．
已知：碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
实验步骤如下：
步骤1：关闭K₂，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察到上面气球鼓起．甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应．请判断甲的说法是否合理并说明理由________．
步骤2：同时打开K₁、K₂，使玻璃管中的液体流入锥形瓶．并用清水冲洗玻璃管；关闭K₂，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示）________．
步骤3：关闭K₂，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到________现象，证明酸和碱能反应．
步骤4：打开K₁、K₂，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K₂，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液．请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成________．