（8分）实验室有三瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液，设计一个实验方案把它们区别开来，并完成以下实验报告。

实验操作	预期现象与结论

下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	检验一瓶气体是否为CO2	燃着的木条
B	鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水	升高温度
C	除去NaOH溶液中的Na2CO3	稀盐酸
D	分离铁粉和铜粉混合物	稀硫酸

太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅（Si）。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：

下列说法正确的是

A．三氯甲硅烷（SiHCl3）属于有机物

B．上述流程中可循环使用的物质是H2、HCl

C．“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物成分的密度不同

D．从粗硅到SiHCl3（粗）的化学反应方程式为：Si + HCl SiHCl3 + H2

（7分）A-G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。
（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式）            。
（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7， E为       溶液。
（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如下图所示（图中“-----”代表无明显现象）。图中所发生的反应共有      个。写出A与D反应的化学方程　　式          。

（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。

图1中发生反应的化学方程式为        ； 图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式）          。

（7分）海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na⁺、Cl^-和一些Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等。目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

请根据流程图回答：
小题1:操作2的名称是         ，试剂Y显酸性，它是                     ；
小题2:母液中的X是           ，请写出母液中含有的微粒                 ；
小题3:氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式：             。

(8分)实验室有四瓶没有标签的无色液体，分别是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化镁溶液和稀盐酸，请选用一种试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。

实验步骤	预期现象与结论

下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)

A．KCl(K2CO3)　　加适量稀盐酸，蒸发

B．CO2(CO)　　　点燃

C．NaCl(CuSO4)　溶解，加适量Ba(OH)2溶液，过滤、蒸发

D．MnO2(KCl)　　加水溶解、过滤、蒸发

下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，不用其它试剂就可以鉴别出来的是

A．NH4NO3、KOH、NaCl、Fe2(SO4)3	B．K2CO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2SO4
C．CuSO4、H2SO4、NaOH、HNO3	D．Na2SO4、MgCl2、KNO3、NaOH

(4分)如图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B，C，D，E，F都是氧化物。请回答：

小题1:G的化学式为_______，E与F发生化学反应的基本类型是______，写出物质B的一种用途：________；
小题2:C与D发生反应的化学方程式是______________________。

(3分)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

回答下列问题：
小题1:写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：________________________________。
小题2:写出固体B所含的物质：_________。
小题3:洗涤固体B应使用的试剂是______________。