（7分）初中常见的6种物质A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
（1）常温下，固体A与液体B反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程式是    。
（2）固体C常用作干燥剂，但不能干燥CO₂。则C的溶液的pH    7（填“<”、“>”或“＝”），CO₂不能用固体C干燥的原因是    （用化学方程式表示）。
（3）将固体D久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是    ，所得溶液中的溶质是    。
（4）向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是    （填序号）。
a．变化前后溶液中水的质量一定减少
b．F的溶液中溶质的质量分数可能不变
c．F可能是Ca(OH)₂，加入的物质可能是Na₂CO₃
d．向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生

（6分）根据下列实验回答问题。

A                               B                         C 
（1）仪器a的名称是    ，A中瓶底放少量水的作用是    。
（2）B中红磷不燃烧的原因是    ，白磷燃烧的化学方程式是    。
（3）C中观察到的现象是    ，反应的化学方程式是    。

（6分）某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。

实验装置	实验步骤	实验现象
	①向外拉注射器1	气球1微微鼓起， 注射器1中溶液变浑浊
	②将注射器2中的液体推入瓶中	气球1继续微微鼓起， ……
	③打开K，将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后， 关闭K	气球1继续变大， ……

（1）步骤①中发生反应的化学方程式是    。
（2）补全步骤②中的现象：    。
（3）补全步骤③中的现象：    ，其中“气球1继续变大”的原因是    。
（4）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。

（7分）化学课上，同学们做了如下两个实验。

实验装置	实验现象	实验结论
实验Ⅰ              实验Ⅱ	实验I、II中均观察到：白色固体逐渐减少，    ；澄清石灰水变浑浊。	Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是    。

在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na₂CO₃的试管变热，盛NaHCO₃的试管变冷。
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na₂CO₃和盐酸反应为放热反应，而NaHCO₃和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 g NaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度t₁
②静置，测量温度t₂
③分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t₃
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：

	t1/℃	t2/℃	t3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是    。通过步骤①得到的结论是    。
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。
（1）此实验的目的是    。
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是    （填序号）。
A．盐酸的稀释过程是放热过程 
B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关

（6分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应
关系（“→”表示能转化，“-”表示能反应）。回答下列问题：

（已知CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃ ↓+ 2NaCl）
（1）若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生。则乙物质的  
用途有     （写一种）。甲和丙反应的化学方程式为     。
（2）若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为         。
（3）若甲、乙与丙反应的产物完全相同。甲受热分解生成乙，反应的化学方程式为        。 （4）取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。

在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式（有几组写几组）。

混合溶液	所加溶液

(5分)根据复分解反应发生的条件，请你判断下表中的四种化合物的溶液与稀硫酸之间不能发生反应的是 （1）________组；

	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液	碳酸钠溶液	氯化钡溶液
稀硫酸	A组	B组	C组	D组

（2）四组实验中产生白色沉淀反应的化学方程式为_______________________________；。
实验结束后小组同学将废液倒入废液缸中。
【提出问题】废液缸中溶液中溶质的组成是什么？
小组同学分别进行了下列探究实验。
【实验探究】
小冰的操作：用pH试纸测得废液的pH=3。由此可以得出结论：溶液中一定不含有的离子是（3）__________；
小城的操作：取废液少许于试管中，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，只看到有气泡产生，无其他现象。结论：溶液中没有钡离子；请你对小城的实验及结论做出评价：（4）____________________________________；同学们经过认真的讨论后，改进了实验，最终确认了废液中没有钡离子。
小美的操作：取废液少许于试管中，向其中滴加几滴氯化钡溶液，无明显现象。
小丽的操作：向废液中滴加适量氢氧化钠溶液，达到中性，符合废液排放的标准，小丽处理后的废液中溶质是（5）_________________。

(4分) A、B、C、D、E分别是二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙和稀盐酸中的一种物质，常温下，B为液体。下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：

（1）在图中标出五种物质的化学式；    
（2）C与D反应的化学方程式为 ____________________；
（3）B与C反应的实验现象为_______________________。

某化学小组的同学利用混有少量CO₂的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连结顺序正确的是：

A．甲→乙→丙→丁	B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁	D．乙→甲→丙→乙→丁

“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃^加热2CuO+CO₂↑+H₂0。
(2) 向Cu₂（OH）₂CO₃中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：　                                              　。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。
方案一：
方案二：你设计的方案为
                                                                  
【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为                 
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu₂(OH)₂CO₃]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。

（4分）某电镀厂排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
 
该回收流程中：固体A的成分是        ；含铁元素的物质（污水除外）有       （填字母序号），试写出滤液C与适量的甲发生的化学反应方程式                    。