氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究．
【实验探究】
小倩在试管中加入约2ml稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色．然后向该试管中倒入稀硫酸观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应该反应的化学方程式为______．
【改进实验】
小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应．小娜改进的实验操作中关键的一点是______．
【反思评价】
小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验．你认为______（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是______．
【拓展延伸】
不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象，例如______（填一种碱）与硫酸反应就有明显的实验现象．

某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由______色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为______．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl₂；猜想二有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三，有CaCl₂和HCl．
[实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．

方案编号	方案1	方案2	方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）
实验现象	对比标准比色卡：pH＜7	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有CaCl2

[实验结论]丙认为猜想三正确．
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是______．
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为______．
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．

要分离的盐	所用试剂	主要操作
______	______	______

通过酸碱中和滴定的方法，可用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度，滴定时使用甲基橙作指示剂．滴定时盛放标准溶液的仪器是______．当滴定到终点时，溶液的颜色由______色变为______色．

下列物质能与盐酸发生中和反应的是（　　）

A．硝酸银

B．氧化铜

C．锌

D．氢氧化铝

等质量、等质量分数的盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，在所得溶液中加入指示剂，则下列叙述中正确的是
（　　）

A．石蕊试液变红	B．石蕊试液变蓝
C．酚酞变红	D．酚酞和石蕊都不变色

下列实例不属于中和反应的是（　　）

A．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

B．蚊虫叮咬时会向人体释放一种酸，如果涂含稀氨水的药水就可减轻痛痒

C．胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物

D．土壤酸化后加入熟石灰改良

在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是（　　）

A．若C和D为盐和水，该反应一定是中和反应

B．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应

C．若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25g

D．此反应可能是复分解反应

室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大

B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

C．B点表示酸碱恰好反应

D．随稀盐酸的加入，反应发出的热量由少变多，再有多变少

如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．请回答：
（1）写出该反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______．
（2）从图中可看出该反应的微观本质是______．

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”或“小于”或“等于”）
（2）根据曲线图判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入______中，理由是______．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为______（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色．