酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有        生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象。为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究。请填写下表：

实验操作	测定结果	溶液成分
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是                                                。	②若pH＞7
	③若	NaCl

 
（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助                    判断反应终点。
（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。

（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有稀硫酸49t，
与足量铁屑起反应，可生产7．6 t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质
的质量分数是多少？

区分下列各组物质的两种方法都合理的是（     ）

	A	B	C	D
需区分的物质	尿素和Ca(H2PO4)2	黄铜和焊锡	人体吸入的空气和呼出的气体	厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH)
方法一	观察颜色	加入硫酸镁溶液	加入澄清的石灰水	加入酚酞溶液
方法二	加熟石灰研磨	比较硬度	观察颜色	加入小苏打

 

根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是

名称	新鲜肉	次鲜肉	变质肉
pH	5．8～6．2	6．3～6．6	>6．7

 
A．酸性不变    B．酸性变强    C．酸性变弱   D．碱性变弱

下列各组物质鉴别方法不正确的是

A．用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水	B．用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸溶液
C．用闻气味的方法区分碳酸氢铵和尿素	D．用无色酚酞试液区分碳酸钠溶液和氯化钠溶液

鉴别下列各组物质的两种方法或选择的试剂均正确的是

选项	需鉴别的物质	方法一	方法二
A	碳粉和二氧化锰	双氧水	溶于水
B	氯化钠和硫酸钾	稀盐酸	硝酸银溶液
C	碳酸钠和烧碱	盐酸	酚酞试液
D	铁粉和氧化铜	用磁铁吸引	稀硫酸

 

金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用，请回答下列问题。
（1）金属加工后的废切削液中含有2～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NH₄NO₂+X
第二步：NH₄NO₂=N₂↑+2H₂O
①第一步反应中X的化学式是                       。
②NH₄NO₂中氮、氢、氧三种元素的质量比是        ，其中氮元素的化合价分别是       ，          。
（2）如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

①小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的         等发生了化学反应。
②小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为                        。
③我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金的主要成分为           ，试写出有铜生成的化学方程式                        。
（3）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：请回答下列问题：

①固体B的成分是             ，反应a的化学方程式为:                     。
②操作I的名称是           ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、           （填一种实验物品名称）。
③反应a、b、c中没有涉及到的化学反应类型是            （填字母代号）。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

括号内是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是 

A．饮用水（6．5~7．5）	B．番茄汁（4．0~4．4）
C．柠檬汁（2．0~3．0）	D．肥皂液（9．5~10．5）

下列各组物质混合，能产生蓝色沉淀的是

A．硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液	B．氧化铜与稀硫酸
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液	D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液

甲试管中加入固体物质，乙试管中加入某种溶液，按下图组装好仪器（其它仪器已略去）。加入过量稀盐酸，关闭活塞，打开止水夹，观察到乙试管的溶液中有气泡产生；关闭止水夹，一段时间后乙试管中溶液变浑浊。符合实验现象的一组试剂是

选项	甲中固体	乙中溶液
A	NaOH	CaCl2
B	Na2CO3	KOH
C	Fe	AgNO3
D	NaCl	Ca（OH）2

 

请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的
烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和
溶液B，请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)₂的溶解度

温度(℃)	0	20	40	60	80	100
NaOH的溶解度(g/100g水)	42	109	129	174	314	347
Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)	0．18	0．16	0．14	0． 12	0．09	0．07

 
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO₃   乙同学认为是：CaCO₃，Ca(OH)₂
乙同学猜想可能含有Ca(OH)₂的理由是                          （用化学方程式表示）。
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。	有气泡产生	自己的猜想 正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加             。	上层清液由无色变为红色	自己的猜想 正确

 
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验          （填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是                     ；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na₂CO₃   
丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)₂    
戊同学认为是：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是           ；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是                                ；
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的          ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，        、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
④取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈        色。