工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

海水密度/（g?mL-1）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水从密度为1.21g?mL^-1浓缩到1.22g?mL^-1时发生的变化是______．
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中Br^-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 CaSO₄、Ca²⁺、Mg²⁺．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL^-1～1.26g?mL^-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有______．
（3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是______．

21世纪是海洋开发与利用的世纪．烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是______（填字母）．
（2）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中括号的内容：①______；②______；③______．
（3）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．

中国网新闻中心报道，2014年3月30日菲律宾向联合国国际海洋法法庭递交所谓的南海主权仲裁请求，中方表示不接受仲裁．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海海底蕴含大量新型矿产资源-“可燃冰”，它是天然气（主要成分CH₄）和水形成的冰状固体，极易燃烧，是一种清洁能源．写出CH₄燃烧的化学方程式______，属于______反应类型．（从“置换”、“复分解”、“化合”、“氧化”中选择）
（2）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得Na₂CO₃．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t₁℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数______NaCl的．（填“大于”“小于”“等于”之一）
②生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：______．

下列叙述正确的是（　　）

A．海底蕴藏着丰富能源，所以不用担心未来能源问题

B．通过淡化海水可得到充足淡水，所以“节约用水”的理念过时了

C．利用多次蒸发结晶法可除去粗盐中的可溶性杂质

D．随意弃置旧金属，既造成环境污染，又浪费有限的金属资源

我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH₄）被科学家誉为“未来能源”，CH₄燃烧的化学方程式是______．可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是______．
（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品．
①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是______．
②从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐．
③从海水中得到金属镁．用苦卤制取金属镁的流程图如下：
苦卤

石灰乳

步骤Ⅰ

氢氧化镁

稀盐酸

步骤Ⅱ

氯化镁

电解

步骤Ⅲ

镁
苦卤本身含有MgCl₂，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是______；无水MgCl₂制取镁的化学方程式为______．
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱．
a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是______；（填物质的化学式）
b．流程Ⅱ中发生的总反应为______；
c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是______．

用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理．预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO₂、O₂、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等．试说明图中A～E各步骤的作用．

步骤A的作用：______；步骤B的作用：______；
步骤C的作用：______；步骤D的作用：______；
步骤E的作用：______．

海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．
（2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的

1

3

，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是______．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为______．
（4）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______．（用序号填一种合理组合）．
（5）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______．步骤Ⅳ反应的化学方程式为：______．

某些镁的合金，密度不足钢铁的

1

4

，却有刚铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料；镁在制取高强度的轻合金中也有重要的地位．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．
【相关资料】
①海水中镁离子（Mg²⁺）的浓度为1.28g/L；
②海水晒盐后得到的母液（又称为卤水）中含有MgCl₂、KCl等物质；
③Mg（OH）₂受热会分解为MgO和H₂O；
④MgCl₂的熔点为714℃，熔融的氯化镁通入直流电后，会分解产生镁．
【问题讨论】
（1）海水中已有氯化镁，为什么人们要通过以上流程获得氯化镁？______．
（2）反应①中得到Mg（OH）₂的化学方程式为______．
（3）为了使海水中的Mg²⁺全部转化为沉淀，加入的石灰乳应该过量，则判断加入的石灰乳过量的方法是______（写出操作、现象和结论）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所发生的能量转化为：______能转化为______能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是______．
（5）反应③中得到Mg的化学方程式为______．
（6）从海水中获得的粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，为获得精盐，设计了如下操作：
①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______（用序号填一种合理组合）．
【组成确定】
（1）取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入______溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl₂；
（2）另取一定质量的“方法二”制得的镁样品，加入足量稀盐酸，充分搅拌、过滤，得少量的黑色残渣．将该黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊．由上述实验可确定该镁样品含有杂质______（写化学式）．
【含量测试】
为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量，利用该样品与硫酸溶液反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（样品中的杂质不反应）：

	第一次	第二次	第三次
所取样品的质量/g	9	9	18
所用硫酸溶液质量/g	60	80	50
生成氢气的质量/g	0.6	0.6	0.6

试利用表中的有关实验数据，计算该镁的样品中镁的质量分数（写出计算过程）．

镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要溶液试剂A试剂BMgCl2溶液无水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步骤如下图：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______；
（2）分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的氯钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．则加入氯化钡溶液后的反应方程式为______；
加入过量碳酸钠溶液的目的是除去______（填离子符号）．

海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、______可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c______、d______．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式为______．
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．

实验序号	第一次实验	第二次实验	第三次实验
所取海水质量/kg	100	100	100
生成沉淀质量/kg	0.28	0.29	0.30

试计算海水中镁元素的质量分数______．
③分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去______；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______．
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄?nH₂O），若水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为______．