燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫的化合价是        。
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是         。
（3）亚硫酸（H₂SO₃）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式         。
（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO₂浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

实验序号	温度/℃	烟气中SO2浓度/10-2g·L-1	脱硫率/%
I	23	2.5%	99.5
II	23	3.2%	97.1
III	40	2.5%	94.3

由表中实验数据可得出的结论是      。
（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C₂H₄）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：O₂与Cu⁺反应生成Cu⁺(O₂)
第二步：Cu⁺(O₂)与SO₂反应生成Cu⁺(SO₃)₂
第三步：Cu⁺(SO₃)₂与C₂H₄反应生成S、CO₂、H₂O和Cu⁺。
①反应中Cu⁺的作用是        。
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是        。

同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是

A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗	B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗	D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是

A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2	B．FeCl3、HCl、MgSO4
C．H2SO4、NH4Cl、KNO3	D．AgNO3、HCl、HNO3

(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是       (填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去                                             。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是                                    。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是           (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是                                      。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为                                       ；
②反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是                                              。

物质所对应用途错误的是

A．氧化钙：作干燥剂	B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C．碳酸氢铵：作氮肥	D．稀盐酸：除铁锈

将一定质量的Ba(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是

A．N 点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）

A．Na2CO3溶液、KCl溶液	B． BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液	D． CuO、Na2SO4溶液

掌握物质的分类是学习化学的基础，下列物质中属于盐的是（）

A．NaCl

B．KOH

C．MgO

D．Cu

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO等，工艺流程简化示意图如下：

根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=______。
（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______
（4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________
（5）“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________×100%。

（4分）掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号    “；”相隔）
①CO₂            ②KNO₃溶液    ③Ag   ④CuSO₄溶液    ⑤稀H₂SO₄
⑥NaOH溶液      ⑦Fe           ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有          。
（2）常温下能发生复分解反应的组合有          。