下列生产.生活中的做法正确的是( )A．用钢刷来擦洗铝制品B．用铁桶盛装农药波尔多液C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D．用洗涤剂的洗去碗筷表面的油污——青夏教育精英家教网—

如图所示，老师为学生们准备了一套实验装置．通过实验现象判断物质反应的吸热、放热情况．小明向锥形瓶内的铝粉中滴加稀盐酸，发现烧杯中导管口出现气泡，于是得出结论：铝和稀盐酸反应放热，他的说法合理吗______，
请说出你的理由______．反应结束一段时间后，你还会看到______现象，说明铝粉和稀盐酸反应放出热量．请用理化知识解释整个实验现象的原因______．

向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有______；滤液B中一定有的金属离子是______，一定没有的金属离子是______．

将一定质量的金属铁放入AgNO₃与Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生．则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是（　　）

A．滤渣中一定含有银和锌

B．滤渣中一定含有单质银、铁、锌

C．滤液中的溶质只有Fe（NO₃）₂

D．滤液中一定含有AgNO₃、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂

如图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀硫酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌粉和铁粉，则从反应开始到反应停止的过程中，天平指针指向的变化是（　　）

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是______．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是______反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为______
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈______性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈______性．
【查阅资料】（1）镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气；
（2）冷水中氢氧化镁难溶于水，其溶解能力随温度升高而升高．
【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色．
【实践与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成．请你写出镁与水反应的化学反应方程式______．
【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．

下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）

A．

等质量的金属Mg、Fe分别投入足量的盐酸中

将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液．
（1）滤液中大量存在的阳离子是______（用化学用语表示）；
（2）滤渣中一定有______；
（3）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式：______．

人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①如图所示用品中，利用金属导热性的是______，（填字母序号，下同）导电性的是______．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______（用化学方程式表示）．

金属	锡	铅
熔点/℃	231.9	327.5

（2）与组成合金的各组分金属相比，合金具有硬度较大、熔点较低的特点，焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件．右表是锡和铅的熔点数据，则焊锡的熔点约为______（填字母序号）．
A．15～30℃B．100～200℃C．232～328℃

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