将铁片放入硫酸铜溶液中，你会看到的现象为                       、
                       ；该反应的方程式为                              。

在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是

A．滤液中一定没有银离子	B．滤渣中可能只含有银
C．滤渣中一定含有单质铜	D．加入的金属M可能是单质锌

根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是

A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强

B．金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强

C．硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器

D．实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中

硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH        7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、       
能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度                     ；
（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。请写出①中反应的化学方程式                                    ；                      
（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是                           ；
（5）能用酒精洗涤的原因                                            。

某学生为了验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了如下四种方案①将锌铜分别加入硫酸亚铁的溶液中②将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中③将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中④将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中。其中可行的是（  ）

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

某化工厂排出的废液中含有和。为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：

试回答：
⑴加入的固体a是（写化学式）       。
⑵固体乙的成分有           
⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是          
⑷写出步骤②中发生反应的化学方程式                  

有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．Z＞Y＞X

B．Y＞X＞Z

C．X＞Y＞Z

D．X＞Z＞Y

将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是（   ）

A．铁、镁	B．铁、锌
C．锌、铁	D．锌、镁

金属的活泼性顺序排列如下：
元素符号  K Ca（ ）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au

元素名称 钾 钙（钠）镁铝锌铁 锡 铅 氢 铜（ ）银 铂 金
（1）请在上图（ ）里填上适当的元素符号或元素名称
（2）已知置换反应：A + B → C + D 能够发生。
①若D为H₂，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是           　        ，
②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式                            。
（3）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（  ）

A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag

B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag

D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

(4)实验室现有下列药品：盐酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。

从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：

编号	①	②	③
现象	金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失	金属表面慢慢有少量无色气泡冒出。反应到5分钟时，铝片上还在冒气泡	铁粉中不断有无色气泡冒出。气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡

该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。
你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是    
                                                               。

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有          。
 
铁锅                 铜导线               铝箔
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是         。
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式         。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是         。
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄,设计实验流程如下图所示，回答问题：

①操作1和操作2的名称是      。
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式     。