某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中Na₂CO₃的含量，取等质量的四份试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验．实验数据记录如下表．

编　号	①	②	③	④
纯碱试样的质量/g	60	60	60	60
盐酸的体积/mL	50	100	150	200
生成气体的质量/g	7.3	14.6	22	22

（1）盐酸的体积消耗150mL后气体质量不再增加，说明纯碱试样中Na₂CO₃______（填“完全”或“未完全”）反应．
（2）该纯碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．
（1）CO在铂表面被转生成______；
（2）汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为______；
（3）铂在反应中起______作用．

如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（1）如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数______．
（2）如果降低上述（1）的溶液的温度，弹簧秤读数______．
（3）如果向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数______．

下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是

1. A.
   氮气
2. B.
   二氧化碳
3. C.
   稀有气体
4. D.
   可吸入颗粒物

原子是由原子核和________ 构成的，而原子核一般是由________和________构成的，其中，________带正电荷，________不带电．氢原子原子核中没有________，原子的质量主要集中在________．

下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置和收集装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是______．
（3）B、E装置相连可制取并收集多种气体，请写出制取某一气体的化学方程式______，B中的导管与E中的______相连接（填“a”或“b”）．

鉴别下列物质，要求写出实验操作、现象和结论．
（1）铁和铜______
（2）真金和“假金”（铜锌合金）______．

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验	现象	解释或结论
A	将燃着的木条伸入到盛有某气体的集气瓶中	燃着的木条熄灭	集气瓶内盛有的气体是二氧化碳
B	某纯净的气体X在氧气中剧烈燃烧，在火焰上端罩上干冷的烧杯	烧杯内壁出现水珠	气体X中含有氢元素
C	向某无色溶液中滴加无色的酚酞试液	溶液呈现红色	该溶液中含有氢氧化钠
D	金属镁在氧气中燃烧	生成物质量大于金属镁	该反应不遵守质量守恒定律

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

回答下列问题：
（1）图中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水．过一会儿，观察到的现象是______，本实验说明______．
（2）氨气（NH4）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______．

物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法．请你仿照下表中的示例．找出O₂，CH₄、CO₂、NH₃ C₂H₄（乙烯）五种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内．

规律	排列顺序
示例：标准状况下，密度由小到大	CH4、NH3、C2H4、O2、CO2
________	________
________	________