请用化学知识解释下列问题：
（1）收集满呼出气体的集气瓶盖好玻璃片后要正放在桌面上；
（2）纳米铜在室温下可拉长50 多倍而不出现裂纹；
（3）熄灭蜡烛后的白烟能燃烧；
（4）酒精灯外焰温度最高的原因是；
（5）玻璃仪器洗涤干净的标准是．
（6）水可以灭火，酒精可作燃料．

根据金属的化学性质，将下表中内容补充完整．
反应物反应规律反应规律的应用举例
金属+氧气大多数金属能和O₂反应生成金属氧化物铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，阻值铝进一步氧化
金属+酸在金属活动性顺序里，位于①的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和H₂ 样盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
金属+盐在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成② 将Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入③溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

化学兴趣小组的同学用实验室久置的氢氧化钠固体配置成溶液后，做酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入溶液中，观察到有气泡产生，同学们推测可能是氢氧化钠固体久置发生了变质．
分析：氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）．
提出问题：该氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？
查阅资料：氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性
设计实验：依据查阅的资料设计实验如下表所示
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量固体于试管中，加水配置成溶液，往其中滴加过量氯化钙溶液，并不断振荡．有生成说明原固体中一定含有碳酸钠．
反应的化学方程式是
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．溶液变红色说明原固体中一定含有．
实验结论：该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠固体（填“部分变质”或“全部变质”）．
定量实验：探究氢氧化钠固体的变质程度

请计算，该氢氧化钠固体的变质程度是（精确到0.1%）

规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫加
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段，然后稍稍用力转动插入．
（3）给试管中的固体加热，应该将试管口略倾斜，加热时要用酒精灯火焰的
（4）量取8mL水，应选用mL的量筒，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”），若仰视量筒读数，实际体积与读数相比__（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

实验室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaCl质量为g，水的体积约mL．
（2）称量：托盘天平只能准确称量到g．检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为g．若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为．要把该溶液变成5%的溶液．需再加NaClg．
（3）溶解：应选择的量筒规格是（填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏，实际水体积偏，所配制溶液中溶质的质量分数偏．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是__．

在①硫酸钾、②碳酸氢铵、③明矾三种物质中，可用作净水剂的是，可用作氮肥的是（填序号）．

甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：
乙的化学式为；甲分解生成丙的反应的符号表达式为．

下列物质的化学式书写不正确的是

A.
氧化钠Na₂O
B.
碳酸钠NaCO₃
C.
氢氧化铜Cu（OH）₂
D.
硫酸锌ZnSO₄

在①新鲜的空气，②液氧③二氧化碳④澄清的石灰水⑤铜粉⑥氯酸钾⑦冰水混合物．属于混合物的有属于纯净物的有属于化合物的有属于单质的有属于氧化物的有．

0 11239 11247 11253 11257 11263 11265 11269 11275 11277 11283 11289 11293 11295 11299 11305 11307 11313 11317 11319 11323 11325 11329 11331 11333 11334 11335 11337 11338 11339 11341 11343 11347 11349 11353 11355 11359 11365 11367 11373 11377 11379 11383 11389 11395 11397 11403 11407 11409 11415 11419 11425 11433 211419