在航天事业及社会生活中，金属有着重要的作用，请联系下列信息填空：
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是______．
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的______性．
（3）钛（Ti）和钛合金被誉为“未来的金属材料”，在航天事业中有重要应用．由+4价的钛元素和-2价的氧元素组成的氧化物的化学式是______．

如图所示是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为______．
（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式______，标出反应物中氧元素的化合价______，该化学反应中不发生改变的微观粒子是______（选填“原子”或“分子”），上述过程中的MnO₂用作______剂．
（3）上述化学反应中的反应物可以和Fe（OH）₂发生化合反应，尝试书写该化合反应的化学方程式______．

潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂”来获得，若需要1.6吨的氧气，则需多少吨的二氧化碳参与反应？

根据23g某有机物完全燃烧需要消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g的水的事实，可判断此有机物中

1. A.
   只有碳、氢两种元素
2. B.
   只含碳、氧两种元素
3. C.
   只含有碳元素
4. D.
   碳、氢、氧原子个数比为2﹕6﹕1

用元素符号或化学式表示：
（1）2个钠离子______；
（2）空气中体积分数最大的气体______；
（3）3个钾原子______；     
（4）8个五氧化二磷分子______；
（5）空气中含量最多的元素是______；
（6）人体中含量最多的元素是______；
（7）地壳中含量最多金属的元素是______．

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH________；③pH________．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作规范的是________同学，其余两位同学操作上的错误是
________；________．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种________（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液________（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：________．

葡萄糖的化学式为（C₆H₁₂O₆）请回答：
（1）葡萄糖的相对分子质量为______．
（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的原子个数最简比是______．
（3）90克葡萄糖中所含的碳元素质量与______克果糖（C₁₂H₂₂O₁₁）中所含的碳元素质量相等．

将质量分数为30%和10%的KNO₃溶液混合，配成质量分数为20%的KNO₃溶液，应取这两种溶液的质量比为________．

现有九年级化学中常见的化合物A、B、C、D、E，它们之间的关系如图所示，相互连线表示物质之间能发生化学反应．已知A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；B是一种挥发性酸，在实验室中常用B来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D．
（1）A的化学式是______，B的化学式是______，C的化学式是______，D的化学式______．
（2）C和E反应的化学方程式为CaO+H₂O=______，该反应的基本类型是______．

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：
（1）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是______；
（2）黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比为______；
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数．