豆腐已成为颇受人们欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：
[资料]下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：

成分	水	蛋白质	脂肪	糖类	钙	磷	铁	维生素B1	维生素B2
质量分数/%	89.3	4.7	1.3	2.8	0.24	0.064	1.4	0.00006	0.00003

（1）上述工艺流程中，磨浆属于______变化，由豆腐花制成豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该设计利用的操作名称是______．
（2）在人体中，构成血红蛋白成分所需的微量元素是______．
（3）豆腐中含有的营养素，除蛋白质、无机盐和维生素外，还有______、______、______．
（4）除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质．下列能提供丰富蛋白质的食物有______（填字母序号）．
A．萝卜B．鱼C．大米D．奶制品E．花生油F．鸡蛋．

铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，为什么用铜而不用铁来铸造货币？试从铜的化学性质角度分析：________．

据报道：福州市将于2007年引进天然气，届时市民可以使用上清洁能源．
天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，注满氮气的目的是________．

人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：
（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______
A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%　　　 B、胃液与血液都呈酸性
C、pH与溶液的H⁺离子浓度之间呈现正比例关系　 D、人体的血液呈弱碱性
（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______
A、NaHCO₃　　　B、Al（OH）₃　　　C、Ba（OH）₂　　　D、CaCO₃
（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈nH₂O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．

金属是一类重要的材料，人类生活和生产都离不开金属．
（1）金属在生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的．下表是一些金属的物理性质．

物理性质	物理性质比较
导电性（以银的导电性为100作标准）	银　 铜　 金　 铝　 锌　 铁　 铅 （优） 100　 99　 74　 61　27　 17　 8　（良）
密度 单位：g/cm3	金　 铅　　银　　铜　　铁　　锌　　铝 （大） 19.3　11.3　10.5　8.92　7.86　7.14　2.70 （小）
熔点 单位：℃	钨　 铁　　铜　　金　　银　 铝　 锡 （高） 3410　1535　1083　1064　962　660　232 （低）
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	铬　铁　　银　　 铜　　金　　铝　　 铅 （大）9　 4-5　2.5-4　2.5-3　2.5-3　2-2.9　1.5（小）

根据表中提供的信息和你的生活经验，解释银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜而不用银的原因______．请分析灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因______．
（2）如下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

①铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关______．
A．铝在地壳中含量高　 B．铝相对活泼　　C．铝的硬度小　D．铝的冶炼相对难
②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是______．
③现提供药品铁丝、铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、稀盐酸等，请你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
你选择的药品是：______．
填写实验报告：

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式

2008年5月12日汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，各地紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是CH₃COOOH．试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有______个原子．
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为______．
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为______．（计算结果精确到0.1%）

某风景区要建一座名人雕像，下列物质最适合做雕像材料的是

1. A.
   大理石
2. B.
   铜
3. C.
   铁
4. D.
   表面镀锌的金属

氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行．
（1）点燃氢气之前，要先检验______，氢气燃烧的化学方程式为______．
（2）从质量守恒观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是______．
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是______．

钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约占产量四分之一的钢铁生锈损失．通过查阅资料、进行实验对上述问题进行研究．请问答下列问题：
（1）我国在春秋战国时期钢铁生产就处于世界领先地位．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的化学方程式是：______；
（2）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的______和______：
请设计一个化学实验证明上述结论：______．
（3）防止钢铁制品生锈常用的方法是（举一个实例）：______．
（4）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉吸收水分和氧气，变为铁锈．用铁粉代替CaO粉末的优点是：______．

请写出下列化学用语或名称：
（1）磷元素______，（2）水分子______，（3）4个碳原子______．
（4）2Fe______，（5）H⁺______．