下列说法正确的是

1. A.
   海水是蓝色透明的纯净物
2. B.
   淡水取之不尽，用之不竭，不用节约用水
3. C.
   自来水是干净又卫生的纯净物
4. D.
   水在常温下是无色、无味的液体

根据如图回答问题．

①图1为硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线图．40℃时硫酸钠的溶解度是________；50℃时氯化铵的溶解度________（填“大于”、“等于”或“小于”）50℃硫酸钠的溶解度．
②如图2所示，将水滴入到盛有物质X的小试管中，可观察到大烧杯中有固体析出，则物质X可能是________（填字母序号）．
A．生石灰　　B．氢氧化钠　　C．硝酸铵　　D．干冰
③从图1中你还能获取的信息有：________．（写一条）（只要合理都得分）

芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅为材料制成的．硅的化学性质与碳相似，如果硅烷（SiH₄）和甲烷一样，是一种无色无味的可燃性气体．写出硅烷在空气中燃烧的化学方程式________．然后将燃烧生成的酸性氧化物与烧碱溶液混合，加热可发生应，该的反应的化学方程式为________．根据这一性质．实验室盛放烧碱的试剂瓶用橡皮塞需不用玻璃塞，是国为玻璃中主要含有这种酸性氧化物．

元素周期表是学习化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题．

第1周期	1H 1.008							2He 4.003
第2周期	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
第3周期	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）第2周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为______．第3周期中，属于金属元素的有______（填元素名称）．
（2）氧元素的原子结构示意图为 ，第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为　，则x=______，m=______．
（3）从原子序数分别为1，8，11，12，17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为（只写一个，下同）______，能发生置换反应的化学方程式为______．

实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．
（1）写出带标号的仪器的名称：①______；②______．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是______．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______，收集装置是______；用双氧水制氧气的化学方程式为______．
（4）若B中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取______气体，检验该气体是否收集满的方法是______．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是______，收集装置是______．

构成铁的微粒是________，构成水的微粒是________（以上填名称）．若电解水得10ml氢气，则在________极上可得________ml氧气．

阅读下列材料：
合成材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重．这是因为大部分塑料在自然环境中很难降解；长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物生存；而且如果焚烧塑料会产生有害气体，从而会对空气造成污染．
想一想，请提三条能解决“白色污染？的措施：
（1）______；
（2）______；
（3）______．

欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的原子量．请利用如图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．

请回答下列问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→______→______→b→c→f→e→d（填写字母）．
（2）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是______，作用是______．
（3）连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．
上述几步操作的先后顺序是______．
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）______．
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）______．
（6）甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：

实验步骤如下：
1检查装置的气密性；
②向试管B中加入镁条；
③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差______（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应______；
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是______；
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：______；理由是______．
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙______，丙______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

下列A～D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：

（1）实验A中观察到的现象是______．
（2）写出实验B发生反应的化学方程式______；由此实验得出水是由氢元素和______元素组成的．
（3）实验C中盛放白磷和红磷用的是铜片，这是利用铜片的______；由此实验证明可燃物燃烧所需的条件是______．
（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是______．

右图是某同学构建的碳和碳的部分化合物间的部分知识网络图（部分反应条件和部分生成物已省略），物质F和X的组成元素相同．请按下列要求填空：
（1）若物质A是汽水中的一种不稳定的酸，则该酸的化学式为______；
（2）若物质D是一种可做建筑材料的盐的主要成分，D中阴离子的符号是______；
（3）写出物质E的俗名______；
（4）若B是由两种元素组成的最简单的有机物，则两种元素的质量比为______；
（5）写出不属于四种基本反应类型，但能实现F转化为X的化学方程式______．