某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止．计算：剩余固体物质的总质量是多少克？（已知：2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

沙湾区某地含有丰富的石灰石矿产，怎样合理利用该矿产资源，发展当经济，小林提出2条建议．请你补充完整．
（1）利用石灰石比较硬、难溶于水的性质，开采石灰石作为______．
（2）利用高温煅烧石灰石产生的生石灰与水化合，制得的熟石灰改良______土壤．

钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
（1）钢铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）科学家已冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，估计它不会具有的性质是______．
A．硬度比生铁高　　　　　　　　　　　 B．在潮湿的空气中放置不生锈
C．能与硫酸铜反应　　　　　　　　　　　D．能与稀盐酸反应
（3）将一定量的铁跟过量稀硫酸反应，实验现象为______，化学方程式为______，反应后的溶液中溶质为______（填化学式）．
（4）若要验证铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的一种是溶液______（请填溶质的名称）．

下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）根据上表数据，在图中绘制硝酸钾的溶解度曲线．
（2）在20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾______g，水______g．根据溶解度判断，该溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）现有60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是______ （写出一种即可）．

化学符号	H	________	________		3H2O
表示意义	________	磷元素	氦气	________价的铁元素	________

下列变化属于化学变化的是

1. A.
   汽油挥发
2. B.
   西瓜榨成西瓜汁
3. C.
   牛奶变酸
4. D.
   瓷碗破碎

家庭厨房中“柴米油盐酱醋糖”都是我们日常生活中常见的化学物质．细心观察，你会发现生活中处处有化学．
（1）现如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有电能、煤气、液化石油气，还有______．
（2）米、面的主要成分都是由______三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（3）液态的植物油和固态的动物油合称为油脂，对人体主要的作用是______．
（4）食盐中加碘可以有效地预防______；铁强化酱油的推广使用使儿童______发病率明显下降．
（5）黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH＜5和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是______．
（6）买来的蔬菜常残留酸性农药，在食用前最好用水浸泡一段时间，浸泡时可加入适量______（填化学式）．
（7）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是
______．

实验室有一瓶澄清、透明的溶液，标签已腐蚀脱落，测得溶液的pH为4，同学们还进行了下列探究活动．
实验猜想：
猜想一：妮妮认为这是一瓶酸溶液
猜想二：小兰认为这是一瓶酸性溶液
进行实验：
探究实验（1）：取少量铁粉在试管中，加入该液体，观察到有气泡冒出，点燃气体，能燃烧并发出淡蓝色火焰，溶液变为浅绿色，并有红色固体出现；
探究实验（2）：另取少量液体．滴加硝酸钡和稀硝酸，有白色固体出现；
探究实验（3）：向实验（2）的试管中滴加硝酸钡至无沉淀析出，静置，取上层清液，滴加硝酸银，无明显变化．
实验结论：实验证明，猜想______（填一、或二）是正确的．
实验分析：1、得出实验结论的理由是______；
2、测定该溶液的酸碱性还可以选用的常用指示剂是______；
3、写出探究实验2中发生的一个化学反应方程式______．

下列实验中可观察到明显现象的是

1. A.
   向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
2. B.
   向盐酸中滴加酚酞溶液
3. C.
   向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
4. D.
   将铜丝放入到硫酸铝溶液中