按要求从氢气、氯化银、氢氧化钙、二氧化碳、硫酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）难溶于水的盐______；　
（2）不易挥发的酸______；
（3）可改良酸性土壤的碱______；
（4）理想的清洁高效能源______；
（5）引起温室效应的气体______；
（6）日常生活中常见的盐______．

不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用．明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C₉H₁₁O₂N）．则下列说法中正确的是

1. A.
   苯丙氨酸由23个原子构成
2. B.
   苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
3. C.
   苯丙氨酸的相对分子质量是165
4. D.
   苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大

日常生活中的下列现象，一定发生化学变化的是

1. A.
   酒精挥发
2. B.
   食物腐烂
3. C.
   冰雪融化
4. D.
   湿衣服晾干

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈______性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入无色酚酞试液，震荡	无色酚酞试液变______	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或______

【分析与思考】
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到固体消耗并有气泡，则所取溶液呈酸性，有关化学方程式______；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈______；若无明显现象，则呈中性．
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到______为止．

73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应．求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数．

钢铁是使用最多的金属材料．
（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式______
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的______（填序号）．
A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
（3）市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______．这种麦片必须真空保存，原因是______．

生活离不开化学，化学与生活息息相关．
（1）人体可以从水果和蔬菜中摄取______，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．
（2）如图是某儿童补铁药品的部分说明．说明中的
“铁”指的是______（填“单质”、“元素”或“分子”）．
（3）某些食品的近似pH如下：

食品	柠檬汁	苹果汁	葡萄汁	番茄汁	牛奶	玉米粥
pH	2.4	3.1	4.2	4.4	6.5	7.8

其中酸性最强的是______．

地壳中含量最多的金属元素是________；生物细胞中含量最多的元素是________；空气中含量最多的元素是________．（用元素符号填空）

要准确量取85毫升液体，应选用的仪器是

1. A.
   50毫升量筒
2. B.
   100毫升量筒
3. C.
   试管
4. D.
   胶头滴管

去除下列物质中少量杂质（括号中为杂质）：
①铜（铁）：用________，化学反应方程式为________；
②CO₂（CO）：通过灼热的氧化铜，化学反应方程式为________；
③FeCl₂ （Cu Cl₂）：用________，化学反应方程式为________．