下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

A．用蒸馏的方法从食盐水中获得淡水

B．用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液

C．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

D．在没有指示剂的情况下，用过量碳酸钙粉末调节含有盐酸的氯化钙溶液为中性

下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

A． 证明CO2密度比空气大	B． 稀释浓硫酸
C． 测定空气里氧气的含量	D． 验证质量守恒定律

某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体．当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出．请你对上述实验及结论的合理性作出评价．如有必要，可提出改进的实验方案．

（1）如图是某微型实验的装置图．试管中的反应发生后a、b两处及烧杯中各有什么现象？
（2）采用微型实验装置有哪些优点？（答出一条即可）

下列实验设计中，能达到预期目的是（　　）

A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离

B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液

D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

下列实验所得的结论中，可靠的是（　　）

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，原溶液中肯定含有Cl-

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，原溶液中肯定含有CO32-

C．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO42-

D．在某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，原溶液一定是碱类物质的溶液

甲、乙两位同学分别设计了以下两个实验方案，并均认为如果观察到的现象和所设计的方案一致，即可确定溶液中SO₄^2-．试评价两个方案是否严密，并分别说明理由．
①甲同学方案：溶液

BaCl2溶液

白色沉淀

加足量HNO3

沉淀不溶解．
②乙同学方案：溶液

加足量稀HCl

无沉淀

BaCl2溶液

白色沉淀．
甲同学的方案①：______；
乙同学的方案②______．

实验室区分下列物质的两种方案都合理的是（　　）

	A	B	C	D
物质	硬水和软水	水和双氧水	氯酸钾和氯化钾	氧气和空气
方案一	观察颜色	取样，加入硫酸铜溶液，观察现象	取样，加入二氧化锰，观察现象	分别伸入燃着木条，观察现象
方案二	取等量样品，滴加等量肥皂水，观察现象	尝味道	观察颜色	分别伸入带火星的木条，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

如果以碳酸钙、碳酸钾、水为原料制取氢氧化钾，可设计如下反应过程：
碳酸钙

高温

氧化钙

水

氢氧化钙

碳酸钾

氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，有两种设计方案，请按照上面的格式完成设计方案．
方案一：Zn

H2SO4(稀)

______

CuO

加热

Cu
方案二：CuO

H2SO4(稀)

______

Zn

Cu
在以上的两种设计方案中，方案______合理一些．理由是______．

某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe₂0₃二种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe₂0₃；③是Cu、Fe₂0₃的
混合物
资料获悉：Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
实验探究
（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为______的观点正确（填“甲”或“乙”）．
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入C0气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通C0气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	冼气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

交流讨论
①在装置A中先通C0气体的作用是______．
②应该选择______组的实验数据计冀来确定红色粉末的组成．
最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第______组（填序号）．
③写出A装置中发生反应的化学方程式______；实验中观察到A装置中的现象为______．
反思评价：丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？______．