下列实验方案设计可行的是（　　）

A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

B．用加入适量二氧化锰并加热的方法除去氯化钾中含有的少量氯酸钾

C．向氧化铜中加入适量稀硫酸，恰好反应后，加入适量氢氧化钡溶液即可可制备氢氧化铜

D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定有SO42-

下列家庭小实验能成功的是______
A．用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气
B．用食醋区分食盐和纯碱
C．用食盐水除水垢
D．用______的方法区别羊毛线和棉线．

用实验方案证明一包黑色粉末是有氧化铜和碳粉混合而成的．甲乙两位同学设计的实验方案如下：
甲：黑色粉末

足量盐酸

充分震荡

观察现象；
乙：黑色粉末

在试管中加热

将气体通入澄清石灰水

观察现象
以上两个方案，你认为哪个更好？______．理由是______．

根据你的经验判断下列家庭小实验能成功的是______
A．用灼烧的方法鉴别涤纶和羊毛 B．用食醋鉴别硬水和软水
C．用食盐水除去执水壶中的水垢 D．______．

下列实验得出的结论或说法不合理的是（　　）

A． 装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好

B． 实验中A烧杯中酚酞试液变红，可以说明微粒是不停运动的

C． 实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气

D． 实验中先通一段时间的CO、再加热氧化铁，实验过程不会引起环境的污染

为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验．
实验内容：

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中	剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体	固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用
2	取0.2gMnO2加入5mL______（H2O2溶液的质量分数）的H2O2溶液中	平稳反应，放出热量，持续产生气体	MnO2对H2O2分解有催化作用
3	取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物	固体剩余物中无______

实验分析：
（1）完成表中的填空内容：a______、b______；
（2）实验2的目的是______；
（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是______；
查阅资料：
Ⅰ、KMnO₄受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
①6KMnO₄

△ .

2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑
②KMnO₄

△ .

KMnO₂+O₂↑
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO₄：158、O₂：32）
（4）16gKMnO₄中氧元素的质量为______；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O₂的质量为______；若同时发生反应①②，生成O₂的质量范围是______．（保留二位小数．提示：依据质量守恒定律观察）

【实验探究题】
某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
【猜想与假设】甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰．
乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质．
丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质．
【查阅资料】
（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；
（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜．
【进行实验】

实验步骤和方法	实验现象	实验结论
实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热．	铜片变黑	推知______（填甲、乙、丙）的错误．说明黑色物质的出现可能与空气中的______有关．
实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象．	取下胶塞前的现象： ______．取下胶塞后的现象： ______．	乙的猜想正确

【反思拓展】
（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了______的干扰．
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是______．
（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应符号表达式______．

制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：

实验操作		实验主要现象
①	取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解	溶液变浑浊，且有明显放热
②	静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的 试剂A	无明显变化
③	向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入 试剂A	白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊

根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是______，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是______．
（3）进行操作③的目的是______，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）______．
（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是______．

达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲CO₂H₂O；乙COH₂O；丙NH₃CO₂H₂O；丁CO₂COH₂O．
你认为______同学的猜想是错误的，理由是______．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）______．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是______．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：______、______．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______．

小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有______种情况
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12．
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈______性，从物质的分类看，碳酸钾属于______类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．
【评价】以上三种实验方案中，实验三是从______（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．