在实验室里用ωg含杂质的锌粒跟足量的稀H₂S0₄反应（杂质不与稀H₂S0₄反应），来测定该锌粒中单质锌的质量分数．所用实验装置如图所示．
（1）写出发生反应的化学方程式；
（2）按实验中气体的流向连接各接口（用接口字母表示）；
（3）该实验中量筒的作用是什么；
（4）从实验装置和相关操作来看，要想求出原锌粒中单质锌的质量分数，还需要知道哪些物理量？（用字母表示）
（5）写出计算锌的质量分数的表达式（用各物理量字母表示，不必化简）．

某校两名同学误入废弃的防空洞，结果双双晕倒．虽经发现、抢救，仍造成学生及抢救人员的重大伤亡．该事件提醒我们：
（1）在进入无人迹的洞穴前，需要先进行______试验，当试验表明洞内缺氧时，必须携带供氧设备才能进入洞穴．
（2）为弄清洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如图的实验装置进行检验，请回答下列问题：

①实验时，先用大号的注射器从洞内抽取气体样品，然后将气体从A端进气口注入进行实验．实验过程中，能证明洞内气体含有水蒸气的现象是______；若B中澄清石灰水出现______的现象，则证明洞内气体中含有二氧化碳；若C中出现______和______的现象，则证明洞内气体含有一氧化碳．
②若洞内气体含有一氧化碳，在D处还应添置的实验仪器的名称是______，其作用是______．
③B中氢氧化钠溶液的作用是______．
④如果将上述装置按A、C、B顺序排列，则无法判断洞内气体是否含有______．

烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物．为了测定气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气．甲、乙两学生设计了如下两个实验方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式（烃中碳与氢原子个数的最简比）．他们测得的有关数据如图中所示（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：

试回答：
（1）根据两方案，你认为谁能求出A的最简式______（填“甲”或“乙”）．
（2）请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式．即C：H=______．
（3）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据______．原因是______．
（4）烃A在密闭容器中燃烧生成CO₂、CO和水蒸气的反应化学方程式为______．
（5）烃A在光照条件下，可与Cl₂反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，分别写出烃A与Cl₂在光照条件下发生的四个化学反应方程式：______．

利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示．

完全反应后其实验测定的数据如下表所列．

	实验前	实验后
（氧化铜+玻璃管）的质量/g	75.6	69.2
（氧化钙+U型管）的质量/g	110.8	118.0

试回答：
（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）______．
（2）装置B的作用是______，装置E的作用是______．
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为______，生成水中氧元素的质量为______，生成水中氢元素的质量为______，水中氢、氧两元素的质量比为______．

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
⑧计算：
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步骤③中鼓气的目的是______；步骤⑥中鼓气的目的是______；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．

过碳酸钠（Na₂CO₄）和盐酸反应的化学方程式为2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验．供实验选用的仪器、试剂如图所示．

（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是______（填编号①、②、…）．
（2）所选用的装置的连接顺序是______（填字母，胶管已略去）．
（3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度．应通过排水量气装置测定出氧气的体积，若所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，则样品中Na₂CO₄的质量分数为______．

如图表示的是一个化合物的组成分析实验．

	实验前	实验后
铜的氧化物+玻璃管*	137.8g	131.4g
氧化钙十U形管	100.8g	108g

*玻璃管质量为80.2g．
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量______．
（2）生成的水中氧的质量______．
（3）铜的氧化物中铜的质量______．
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比______．将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比______．
（5）计算铜的氧化物中铜、氧的原子个数比______．
（6）将（5）的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式．试写出铜的氧化物的化学式______．

优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”价格相差很大，但外观、手感没有明显差异，某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究．
【查阅资料】
①优质珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸钙、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
②廉价“珍珠粉”由贝壳加工而成，加工过程中会用到氢氧化钠；贝壳的主要成分是碳酸钙．
③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中，除碳酸钙外，其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”的区别可能有：
①廉价“珍珠粉”中含有______．
②廉价“珍珠粉”中不含氨基酸．
③优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数不同．
【实验Ⅰ】将少量优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，加少量水溶解，静置一段时间后过滤，取两种滤液备用．

操作	现象	结论
取少量两种滤液分别于两支试管中，滴加少量______	优质珍珠粉的滤液没有变色；廉价“珍珠粉”的滤液变红	猜想①成立
取少量两种滤液分别于两支试管中，加入一定量______，加热至沸腾	优质珍珠粉的滤液有黄色出现，局部变黑；廉价“珍珠粉”的滤液没有明显现象	猜想②成立

【实验Ⅱ】将10.00g优质珍珠粉和廉价“珍珠粉”分别放入两只烧杯中，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如表：

	优质珍珠粉	廉价“珍珠粉”
固体粉末的质量	10.00g	10.00g
加入稀盐酸的质量	46.00g	50.13g
反应后烧杯中物质的质量	52.00g	55.77g

【数据处理】通过上表数据计算廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数．（请写出计算过程，结果保留至0.1%）
【得出结论】廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量分数______优质珍珠粉（选填“高于”、“低于”或“等于”）．
【反思与评价】已知实验Ⅱ中所用稀盐酸的质量分数为14.6%．小明提出：用加入稀盐酸的质量乘以其质量分数，求出参加反应的氯化氢的质量，进而利用化学方程式也能求出廉价“珍珠粉”中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行？______（选填“可行”或“不可行”）．你的理由是______．

小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】
猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃猜想 ②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃猜想 ④Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄
上述猜想中，你认为不合理的是猜想______（填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是______（填“合理”或“不合理”）的，理由是______．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是______．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想______（填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是______．

著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，请你参与他们的探究活动．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；NH₄Cl

△ .

NH₃↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO₃溶液反应产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl猜想2：NaHCO₃猜想3：NaCl 猜想4：…
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是______．
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是______．
【实验推断】

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．	______	滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式： NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸．	产生无色 无味气体．	滤液中含有______，有关化学方程式： ______．
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．	产生白色沉淀．	滤液中含有______，滤液蒸干后充分灼烧的目的是______．

【探究实验2】测定NaHCO₃晶体受热后所得粉末中Na₂CO₃的质量分数．
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀．	反应的化学方程式： ______．

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：______．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为96%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为______．