核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它是由碳、氢、氧三种元素组成的．已知核糖的相对分子质量为150，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%．求核糖的化学式．

在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现要配制100kg这种溶液，试计算需要固体氯化钠和水的质量各是多少？

用试剂或正确的操作方法来区分日常生活中的下列各组物质

选项	需区分的物质	操作方法或所加试剂
A	白酒与白醋
B	食盐和白糖
C	涤纶和羊毛
D	厕所清洁剂与厨房清洁剂

下表中的数据是长春市环境监测中心站监测统计的某年长春市区不同季节空气中几种主要污染物的日平均含量（单位：mg/m．），根据表中的数据回答：

空气中主要污染物	冬季	春季	夏季	秋季
SO2	0.155	0.024	0.004	0.008
NO2	0.051	0.031	0.030	0.032
TSP	0.36	0.30	0.28	0.24
注：TSP-空气中总悬浮颗粒物（飘尘）

（1）空气中各种污染物含量明显偏高的是______季，你认为造成该季节空气污染物含量明显高于其他季节的主要原因是______．
（2）根据你说出的原因，请提出降低该季节空气污染物含量的两点合理建议是______，______．

颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．在高温条件下，用H₂与FeCl₂反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式________．

已知一个碳原子的质量为1.993×10^-26kg，一个氢原子的质量为1.674×10^-27kg，一个氧原子的质量为2.657×10^-26kg．那么氢氧原子的相对原子质量分别是多少（取整数）？

用炭黑所制的墨书写的字、画，年久仍不变色，是因为________的缘故．

将接近饱和的NaCl溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有________，________和________．

矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO₂气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO₃）和水．
（1）写出吸收SO₂的化学反应方程式：______．
（2）根据上述化学反应，若要吸收32g SO₂气体，理论上需要Ca（OH）₂多少mol？（写出计算过程）．
（3）若改用NaOH溶液进行吸收，所需NaOH的物质的量______（大于、等于、小于）Ca（OH）₂的物质的量，写出有关反应方程：______．

实验室提供硫酸、碳酸钠、氧化铜、氧化钙、氢氧化钾、锌、生锈的铁钉、水等八种物质（仪器不限），要达到实验目的：
①制烧碱、
②制氢氧化铜、
③制金属铜、
④使稀硫酸和一定量的氢氧化钾恰好完全中和、
⑤除去铁钉表面的铁锈．
其中无法完成的是

1. A.
   只有②
2. B.
   只有④
3. C.
   ③和④
4. D.
   ①和②