下列实验操作中，正确的是（　　）

A． 稀释浓硫酸

B． 称量固体

C． 加热液体

D． 倾倒液体

下列实验操作正确的是（　　）

A． 稀释浓硫酸	B． 蒸发食盐水
C． 套橡胶管	D． 测溶液pH

下列实验操作中错误的是（　　）

A． 闻气味

B． 稀释浓硫酸

C． 滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶

D． 洗涤试管

配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（　　）

A． 取浓硫酸

B． 读取数据

C． 稀释

D． 装瓶

稀释浓硫酸必须注意两点：
（1）要把______慢慢注入______中，让浓硫酸平稳的与水混合；
（2）用______不断的搅拌，让产生的______迅速扩散，防止局部温度过高导致液滴飞溅．切不可将______倒入______中．

粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质．粗盐提纯的操作步骤如下．

①上述过程中除去的杂质是______；
②操作Ⅰ的目的是：a______；b．计算产率；
③量取水需要用到的仪器是______；
④操作Ⅴ是______．

某同学对含有泥沙和碳酸钠的粗盐进行提纯并配制一定质量分数的NaCl溶液，请回答：
（1）除去粗盐中混有的泥沙的主要操作的顺序依次为下图中的（填字母）______．
（2）写出图中标注的仪器的名称a______，b______．
（3）在图C操作中玻璃棒搅拌的作用是______．
（4）若得到产品的产率偏低（产率=

所得晶体的质量

所取样品的质量

×100%），下列原因不可能的是______．
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时过早停止加热，产品中仍残留水分
C．溶解粗盐时，加入的水量不足D．未将所有产品都转移出蒸发皿进行称量
（5）为了除去粗盐中的碳酸钠，应该在过滤前向烧杯中加适量的______溶液（填化学式）．
（6）用所得氯化钠晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和______．

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是______；实验步骤③和④的目的是______．
（2）实验操作X的名称是______，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______．
（3）实验步骤③的主要目的是______（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是______．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是______．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是______；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是______．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法______（选填“可行”或“不可行”），理由是______．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是______（仅写出补充部分的实验操作和现象）

下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动的说法不正确的是（　　）

A．实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率

B．溶解步骤中，若所加粗盐未充分溶解，会导致精盐的产率偏低

C．过滤步骤中，若所得滤液仍浑浊，应再过滤一次

D．蒸发步骤中，需持续加热直至蒸发皿中的液体蒸干为止

某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题：
（1）调节托盘天平的零点，若天平指针偏向左边，可将左边的螺丝向（填左或右）______旋动，使摆动达到平衡．
（2）称取粗盐样品W克，称量时应在两个托盘上各放上一张大小相同的同种的纸，然后在______盘放粗盐，______盘放砝码．
（3）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在（填仪器名称）______里行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加快食盐______．
（4）过滤．开始时学生的操作如图所示，请按从上向下顺序指出图中的错误：①过滤时没有使用______引流；②______没有紧靠烧杯内壁．学生纠正错误后，进行正确过滤．
（5）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在（填仪器名称）______里使用玻璃棒的作用是避免液体局部过热致使液滴______
（6）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W₁克，则盐的纯度（写计算式）为______．