(4分)某同学所做实验如下图所示，向小试管中加入生石灰固体，发生的化学反应方程式是 ________________________________，充分反应后，U型管中a液面会盟(填“上升"下降"或“不变”)，出现上述现象的原因是___________________________________

化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。

（1）锥形瓶中能观察到的现象是                 ；
（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况：对其成分他们分别做出了如下猜想：
甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)₂  ；乙同学猜想可能含有NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ；丁同学猜想可能含有           。
你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是          
[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别甲同学猜想，并得出结论——氢氧化钙存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。

	化 学 方 程 式
试剂1
试剂2

(4分)于老师为学生做了一个化学魔术实验“水中生火”，将装有氧气的试管，管口向下扣向烧杯底部，忽然底部管口处燃烧起火，实验如图所示，请回答下列问题：
(1)猜想水中藏有的物质是__________________
(2)用理化知识解释“水中生火”的原因_______________________________________

(3)此实验说明物质燃烧的条件是—_______________________________________

(4分)学过氢氧化钠与盐酸之间能发生反应后，某校化学活动小组的同学们要用实验的方法通过相应的现象来证明氢氧化钡与盐酸也能发生反应。
《猜想与假设》氢氧化钡和盐酸能发生化学反应。
《设计与实验》实验过程和相应现象如图所示：

	第1次	第2次	第3次
氢氧化钡溶液的质量	17.1 g	17.1 g	17.1 g
滴加稀盐酸的质量	5 g	7.3 g	10 g
滴加碳酸钠溶液后的实验现象	产生白色沉淀	产生白色沉淀	产生气泡

《讨论与交流》
(1)第一次滴加碳酸钠溶液后产生白色沉淀的化学反应方程式为                     
(2)第三次滴加碳酸钠溶液产生气泡的原因是____________________
(3)实验证明盐酸与氢氧化钡之间能发生反应，理由是_____________________________

(13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。
Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。

其主要步骤如下：
①按图组装仪器并检查气密性；
②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；
③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a₁克；
④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤从导管a中缓缓鼓入空气；
⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a₂克。
试回答相关问题：
⑴A装置中最好装______溶液，作用是________________________；
⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________；
(3)步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止，写出该反应的化学方程式______________________；
(4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小)；
(5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________；
(6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na₂CO₃₎的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失)，试计算①样品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数。(写过程5分)

（9分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成；             猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；         猜想四：该粉末由       组成。
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO₄溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。
（3）进行实验：

实验目的	实验操作	实验现象
①证明粉末中是否含有铜	取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的       。	有少量红色粉末不能溶解。
②证明粉末中是否含有	取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。	。
③证明粉末中是否含有铁	另取5.5克粉末，         （用物理方法）， 称量剩余金属粉末为1.12克。	。

（4）初步结论：猜想___________成立；实验①中发生反应的化学方程式为___________。
（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_______________________________。

（6分）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。

（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为         。
（2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是         和         ，烧杯内盛放的溶液是过量的         溶液。
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是         。

（5分）进行如下组合实验时，当打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请按要求回答相关问题：

A        B        C         D         E       F 
(1)A中发生反应的化学方程式为                            。
(2)B中白磷能够燃烧的原因是                              。
(3)D中发生反应的化学方程式为                            。
(4)E中的实验现象是                                      。
(5)用F装置收集气体的依据是                              。

为了探究”影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是

A．对比实验②和③，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响

B．对比实验①和②，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响

C．对比实验②和③，可研究催化剂的种类对反应速率的影响

D．对比实验①和②，可研究催化剂的种类对反应速率的影响

（6分）磷（包括红磷和白磷）是初中化学实验中经常使用的物质，化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计并整理了以下三组实验，请你参与完成：
（1）探究空气中氧气的含量：

实验Ⅰ和Ⅱ装置中，能完成测定空气中氧气体积分数的是（填序号）          。红磷燃烧的化学反应方程式为             。
（2）探究物质燃烧的条件：

①通过实验Ⅰ得到：可燃物燃烧的必备条件是            ；
②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是           。
③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如装置Ⅲ所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是          ；
（3）利用如右图所示装置探究化学反应过程中物质总质量的变化：实验过程气球的作用是              。