(14分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:                 ;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】


 
【相关资料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为    。反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:   反应①加适量的盐酸,适量是指      
⑵检验挥发性气体C的方法      
⑶上述生产流程中可循环使用的是          (填序号)。
A.挥发性气体C        B.溶液D       C.氢氧化镁      D.化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
⑵另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      (写化学式)。
【含量测定】
 
实验一
实验二
实验三
实验四
固体混合物溶液质量
100g
100g
100g
100g
加入CaCl2溶液质量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的质量
4g

10g
10g
 
称取该纯碱样品44 g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
⑴m=       g;
⑵在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?(要求写计算过程,结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为    品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小。
 0  111407  111415  111421  111425  111431  111433  111437  111443  111445  111451  111457  111461  111463  111467  111473  111475  111481  111485  111487  111491  111493  111497  111499  111501  111502  111503  111505  111506  111507  111509  111511  111515  111517  111521  111523  111527  111533  111535  111541  111545  111547  111551  111557  111563  111565  111571  111575  111577  111583  111587  111593  111601  211419 

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