为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式                                         。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是     
                                                                                                        。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有                         ；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c            （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是                                   。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？              （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由                   
                                                                           。

请结合图示实验装置，回答下列问题。
       
（1）图中a、b仪器的名称：a    ，b    。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是    （填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先进行的操作是    ，反应的化学方程式是    。
（3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取CO₂，反应的化学方程式为    ， C装置与B装置相比较，优点为    （答出一点即）。

（4）实验室用B装置制取H₂时，b中应加入    。如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放    （填写试剂名称）的D装置。如用E装置收集H₂，则气体应从    端通入（填“c”或“d”）。

食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为  ，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式 。
②电解后生成的碱B的化学式为    ，你猜想的依据是    。
（2）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO₃）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O） 作为抗结剂防止食盐结块。但人们总是担心抗结剂会分解产生剧毒物质氰化钾（KCN）。某同学对此进行了探究，其热重分析数据如图：

【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题：
①食盐中至少含有    种金属元素（填一数字）。
②写出70℃～100℃反应的方程式    ；
当温度高于400℃时，会产生剧毒物质KCN，同时还会产生一种单质气体，则X的化学式是    。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是    。

Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%” 字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是          A．酸   B．碱    C．盐
查阅资料：
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是          。
设计实验并继续探究：
①小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是      。
②小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是             ，反应的化学方程式

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是             （要求类别不同），对应的现象是                                     。
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是                         。
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g·mL^-1)，加入的稀H₂SO₄的体积x（单位:mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如右下图所示的关系，
求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克?（写出计算过程）

某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。
【查阅资料】
（1）白醋中约含3~5%的醋酸；食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【探究与验证】

实 验	现 象	结 论
将牵牛花汁液 滴入白醋中	①溶液显红色	①酸能与指示剂反应
将锈铁钉 放入白醋中	②铁钉变得光亮，无色溶液变黄	②酸能与             反应
	③一段时间后，有气泡冒出	③酸能与活泼金属反应
将鸡蛋壳 放入白醋中	④有气泡冒出	④酸能与某些盐反应
将纯碱 放入白醋中	⑤有气泡冒出	⑤酸能与碱反应

【反思与评价】
（1）小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：
                                                                                。
（2）小明认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是：                                 。
（3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤：

实 验	现 象
步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用	①
步骤②：	②

钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与            发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是                                      。
（2）将磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）冶炼成铁的化学方程式是                          。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当            （选填“升高”或“降低”）。
（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO₂的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。

①检查装置的气密性。
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是                                      。
②分离CO和CO₂的混合气体。
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
                         ；若乙装置中的现象是            ，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为         。通过此步实验，分离出的气体是          。
步骤Ⅱ：关闭        ，打开        ，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。
（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是        （选填字母）。

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．FeO和Fe3O4的混合物

D．Fe2O3和FeO的混合物

许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:

(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________；
实验乙中，可观察到的现象是________________________；化学方程式：_________________。
实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO₂后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO₂后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是（   ）（2分）

A．2种-3种-2种-1种-2种	B．2种-3种-2种-1种
C．1种-2种-1种-2种	D．1种-3种-2种-1种-2种

(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);
(3)证明实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是__________。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是____。

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是         (填字母)

资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:


图2
【制取CO₂】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂。
（1）仪器a的名称是           ，仪器b的名称是           。
装置甲中主要反应的化学方程式为                               。
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去                  。
装置丙中主要反应的化学方程式为                               。
装置乙中盛有的物质是            溶液。现象：                。
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品       (选择序号)；
若选用B装置，则B装置中放入药品       (选择序号)。
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确   __，并简述理由____               _____。

小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH₄HCO₃)减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：

[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
[实验设计] 小明设计了如右图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。
⑴A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是           
                                   。
⑵装置B中澄清石灰水                 ，证明产物中有二氧化碳生成。
⑶根据现象                                    ，证明实验后生成了水和氨气。
⑷小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：

实验步骤	实验现象	反应的方程式

[实验结论]  碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为                          。
[实验反思] 根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是              
            ，在施用时注意                                。

某化学兴趣小组设计四种实验方案来证明炭粉中是否含有氧化铜.其中可行的是：

A．将固体高温加热，看是否有红色固体生成

B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察是否有固体剩余

C．在样品中加水，是否有蓝色沉淀

D．在样品中加硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色