CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了下图所示的实验装置。请回答以下有关问题：

①CO气体能使人中毒，其原因是       ；
②实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是                   ；
③实验中图B处发生的现象是            。
④该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法                        。

某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物。将其依次进行以下操作（指用上步操作后得到的剩余气体进行下步操作，且假定每次处理均完全进行）：
①通过固体氢氧化钠，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变蓝色；④通过紫色石蕊试液，试液变红色。
（1）推断原混合气体中，一定含有什么气体，可能含有什么气体。
（2）为确定可能含有的气体是否存在，应该怎样实验？请写出实验步骤、现象和是否有这些气体。

以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________________________________。
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为_________________________________。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？_______________________________________________________。
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来_____________________________________________。

“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】（4）结论是_______________________________________________________。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_____________________________________________________。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。________________________________。

铁是应用最广泛的金属。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式             
(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是                。
②写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂,置换出铁的化学方程式                         。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

(1)尿素与熟石灰混合研磨        (填“有”或“无”）刺激性气味。
(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为    
(3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是                。

某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢( HCl)气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是                             
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式                            
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显        色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是              

A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电

B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应

C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体

D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应

【拓展应用】
(1)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如右图所示实验，发现在玻璃管内形成了 白色烟环（成分力氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是                     
②写出该反应的化学方程式                            。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 9氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

 [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是            ；实验步骤③和④的目的是              。
（2）实验操作X的名称是      ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和     。
（3）实验步骤③的主要目的是                                （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                                               。
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是                 。
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是                ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是                 。
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法         （选填“可行”或“不可行”），理由是                                               。
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是                       。
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是                                            （仅写出补充部分的实验操作和现象）

通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是

实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。

（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是          。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量            粉末。	没有气泡产生。	该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。		该液体是稀硫酸。

【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是                  ；
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为    。